Kuinka monta grammaa kiinteää hopeakloridia voi muodostua, kun 100,0 ml hopeanitraattiliuosta AgNO3 (aq) (c= 0,20 mol/l) lisätään 100,0 ml:aan kalsiumkloridiliuosta CaCl2 (aq) (c= 0,15 mol/l)? <= Tähän sain oikean vastauksen eli 2,9 g, mutta seuraava kohta tuottaa hankaluuksia eli: Laske kaikkien ionien konsentraatiot liuoksessa, kun saostuminen on tapahtunut.
2 AgNO3 (aq) CaCl2 (aq) => 2 AgCl (s) Ca(NO3)2 (aq)
n(CaCl2) = 0,15 mol /l * 0.1 l = 0,015 mol
n(AgNO3)= 0,2 mol /l * 0,1 l = 0,02 mol
Tajusin nämä:
c(NO3-)= 0,02 mol / 0,2l = 0,1 mol/l
c(Ca 2 )= 0,015 mol / 0,2l = 0,075 mol/l
Muihin oikeat vastaukset Mooli 3- kirjan mukaan:
c(Ag ) = 0 mol/ l
c(Cl-)= 0,05 mol / l
Onko hopeaionien määrä nolla, koska saostumisen vuoksi ne eivät ole enää ioneja? En tajua miten kloridi-ionien konsentraatiosta tulee 0,05. Eikö kloridien konsentraation pitäisi olla suurempi kuin kalsiumionien? Joku blokkaa ymmärrystäni simppelissä asiassa. Olisi pitänyt kerrata ykköskurssi konsentraatioista, mutta ei ole enää kirjaa.
2 AgNO3 (aq) CaCl2 (aq) => 2 AgCl (s) Ca(NO3)2 (aq)
n(CaCl2) = 0,15 mol /l * 0.1 l = 0,015 mol
n(AgNO3)= 0,2 mol /l * 0,1 l = 0,02 mol
Tajusin nämä:
c(NO3-)= 0,02 mol / 0,2l = 0,1 mol/l
c(Ca 2 )= 0,015 mol / 0,2l = 0,075 mol/l
Muihin oikeat vastaukset Mooli 3- kirjan mukaan:
c(Ag ) = 0 mol/ l
c(Cl-)= 0,05 mol / l
Onko hopeaionien määrä nolla, koska saostumisen vuoksi ne eivät ole enää ioneja? En tajua miten kloridi-ionien konsentraatiosta tulee 0,05. Eikö kloridien konsentraation pitäisi olla suurempi kuin kalsiumionien? Joku blokkaa ymmärrystäni simppelissä asiassa. Olisi pitänyt kerrata ykköskurssi konsentraatioista, mutta ei ole enää kirjaa.
Vastaukset
Vanhimmat
Ei vielä vastauksia
Aloittaja odottaa vastauksia. Kerro oma näkemyksesi ensimmäisenä.