Ionikonsentraatio

Kuinka monta grammaa kiinteää hopeakloridia voi muodostua, kun 100,0 ml hopeanitraattiliuosta AgNO3 (aq) (c= 0,20 mol/l) lisätään 100,0 ml:aan kalsiumkloridiliuosta CaCl2 (aq) (c= 0,15 mol/l)? <= Tähän sain oikean vastauksen eli 2,9 g, mutta seuraava kohta tuottaa hankaluuksia eli: Laske kaikkien ionien konsentraatiot liuoksessa, kun saostuminen on tapahtunut.

2 AgNO3 (aq) CaCl2 (aq) => 2 AgCl (s) Ca(NO3)2 (aq)

n(CaCl2) = 0,15 mol /l * 0.1 l = 0,015 mol
n(AgNO3)= 0,2 mol /l * 0,1 l = 0,02 mol

Tajusin nämä:
c(NO3-)= 0,02 mol / 0,2l = 0,1 mol/l
c(Ca 2 )= 0,015 mol / 0,2l = 0,075 mol/l

Muihin oikeat vastaukset Mooli 3- kirjan mukaan:

c(Ag ) = 0 mol/ l

c(Cl-)= 0,05 mol / l

Onko hopeaionien määrä nolla, koska saostumisen vuoksi ne eivät ole enää ioneja? En tajua miten kloridi-ionien konsentraatiosta tulee 0,05. Eikö kloridien konsentraation pitäisi olla suurempi kuin kalsiumionien? Joku blokkaa ymmärrystäni simppelissä asiassa. Olisi pitänyt kerrata ykköskurssi konsentraatioista, mutta ei ole enää kirjaa.