En ymmärrä, miksi tehtävässä paineen laskiessa tasapaino siirtyy reaktioyhtälössä sinne, missä kaasumolekyylien määrä on pienempi. Le Chatelier`n periaatteen mukaanhan näin tapahtuu PAINEEN KASVAESSA.
Tehtävä kuuluu näin:
Daltonin osapainelain mukaan kaasuseoksen kokonaispaine pkok on sen komponenttien osapaineiden summa, esimerkiksi kaasujen A ja B seoksessa on pkok = pA pB. Osapaineella tarkoitetaan painetta, joka kaasulla on, jos se esiintyisi astiassa yksinään.
Kun tyhjiöityyn 1,00 litran astiaan suljettiin 0,050 mol typpidioksidia ja 0,050 mol dityppitetraoksidia,
todettiin jonkin ajan kuluttua kokonaispaineen olevann 2,22 bar (222 kPa) lämpötilassa 307 K.
Mitkä olivat tällöin eri kaasujen osapaineet?
Dityppitetraoksidi ja typpidioksidi reagoivat keskenään seuraavasti:
N2O4(g) 2 NO2(g)
PS. Olen katsont malliratkaisuja, mutta eivät ole valaisseet. Toivottavasti jok osaisi vääntää rautalangasta :)
Tehtävä kuuluu näin:
Daltonin osapainelain mukaan kaasuseoksen kokonaispaine pkok on sen komponenttien osapaineiden summa, esimerkiksi kaasujen A ja B seoksessa on pkok = pA pB. Osapaineella tarkoitetaan painetta, joka kaasulla on, jos se esiintyisi astiassa yksinään.
Kun tyhjiöityyn 1,00 litran astiaan suljettiin 0,050 mol typpidioksidia ja 0,050 mol dityppitetraoksidia,
todettiin jonkin ajan kuluttua kokonaispaineen olevann 2,22 bar (222 kPa) lämpötilassa 307 K.
Mitkä olivat tällöin eri kaasujen osapaineet?
Dityppitetraoksidi ja typpidioksidi reagoivat keskenään seuraavasti:
N2O4(g) 2 NO2(g)
PS. Olen katsont malliratkaisuja, mutta eivät ole valaisseet. Toivottavasti jok osaisi vääntää rautalangasta :)
Vastaukset
Vanhimmat
Ei vielä vastauksia
Aloittaja odottaa vastauksia. Kerro oma näkemyksesi ensimmäisenä.