Voiko joku oikea kemisti auttaa? Ei vaan suju tämä lukion 5-kurssin pohjalta laadittu yo-tehtävä?:
Magnesiumin valmistuksessa tarvittavaa lähtöainetta, magnesiumhydroksidia, saadaan merivedestä, josta Mg(OH)_2 saostetaan kalsiumhydroksidin avulla. Kuinka monta grammaa magnesiumhydroksidia saostuu, kun kalsiumhydroksidia lisätään 150 litraan merivettä, kunnes liuoksen ph =9.70? Meriveden magnesiumpitoisuus on 1.34g/l. Magnesiumhydroksidin liukoisuustulo on 1.1*10^-11
Apua laskuun?
ihmettelijääää
2
484
Vastaukset 2
Jos pH = 9,70 niin pOH = 14,00 - 9,70 = 4,30. Tästä voit edelleen laskea liuoksen hydroksidi-ionikonsentraation tasapainoasemassa: c(OH-) = 10^(-4,30) mol/l
Seuraavaksi muodostat Magnesiumhydroksidin liukoisuustulon yhtälön, jossa ainoa tuntematon on magnesiumionin konsentraatio. Ratkaise tämä yhtälöstä. Nyt sinulla on tiedossasi liuenneen magnesiumin konsentraatio, jota hyödyntäen voit laskea liukenemattoman (saostuneen) magnesiumin konsentraation vähentämällä magnesiumhydroksidin kokonaiskonsentraatiosta (1.34g/l) äsken lasketun magnesiumionin konsentraation. Huomaa, että konsentraatiot on ensin muunnettava samaan yksikköön. Konsentraatiosta on edelleen helppo laskea saostuneen magnesiumin ainemäärä ja sitä kautta saostuneen magnesiumhydroksidin massa.- jejeebileet
Kiitos paljon!!
Ketjusta on poistettu 0 sääntöjenvastaista viestiä.
Luetuimmat keskustelut
- 942435
- 70929
- 60902
Mikä on mielestäsi keskustelupalstan tarkoitus?
Tuolla toisessa ketjussa kävi ilmi jotain minkä itse koen hieman hassuksi. Nykypäivänä yllättävän moni ilmeisesti kokee,263785Nyt aletaan terveydenhuollossa karsimaan "turhista" operaatioista
Eräitä toimia ei enää tehdä, vaan yritetään korvata halvemmilla. Nykyään esimerkiksi polven tähystysleikkaukset lähes l129731- 55663
Ttp:llä kuontalot ojennukseen
Ttp n yrittäjä ilmoitti facessa, että ttp: n tiloihin tulee lokakuun eka vkl parturi. Se tulee parturoimaan vähävaraiste67614- 39612
- 44574
- 32539