Kertokaa te abit vanhemmalle, pääsykokeisiin pänttäävälle. Miten selvitän onko yhdiste poolinen? ymmärsin että jos se on symmetrinen niin se on pooliton joka tapauksessa. Mutta muutoin laskenko jokaisen sidoksen onko poolinen ja lasken kaikkien sidosten keskiarvon. (minulla tämä tekniikka ei toiminut).Osaan siis laskea yksittäisen sidoksen poolisuuden mutta en ymmärrä miten se koko yhdisteen poolisuus katsotaan? Onko väliä onko kaksois vai yksöis-sidos?
Perustelkaa esim miksi etikkahappo on vahvasti poolinen (muka!)? Kiitos, jos joku vaivautuu=)
Perustelkaa esim miksi etikkahappo on vahvasti poolinen (muka!)? Kiitos, jos joku vaivautuu=)
Vastaukset 4
Vanhimmat
molekyylin välillä
Okei. Siis jos sidos on poolinen (elektronegatiivisuusero), poolittomuus voi kumoutua molekyylin geometrian perusteella (symmetria). Jos elektronegatiivisuuserot eivät kumoudu symmetrian perusteella, yhdite on poolinen. Ei poolisuuden arvoa tietääkseni tarvitse laskea, ainakaan pääsykokeissa
kun sidoksia on useita, niin miten päätellä onko koko yhdiste poolinen, vahvasti poolinen, heikosti poolinen...en käsitä.Osaan siis laskea yksittäisen sidoksen poolisuuden.
kyseessä on molekyyli, jossa on useampia alkuaineita, niin jos aineilla on elektronegatiivisuusero ja se ei kumoudu symmetrian vaikutuksesta, aine on poolinen. Elektroneja vetää puoleensä se atomi, jolla on suurin elektronegatiivisuusarvo. Se onko yhdiste heikosti vai vahvasti poolinen, riippuu puolestaan elektronegatiivisuusarvojen erosta. Ajatellaanpa esim. monokloorimetaania, jossa hiilen elektonegatiivisuusarvo on 2,5; vedyn 2,1 ja kloorin 3,0. Koska hiilen ja vedyn elektronegatiivisuusero on melko pieni ja puolestaan hiilen ja kloorin hiukan suurempi, vetää kloori puoleensä sidoselektroneja ja yhdiste on poolinen. Korjatkaa joku, jos minä puhun täällä ihan humpuukia. Päinvastoin kuin metaanilla, monokloorimetaanissa symmetria ei kumoa poolisuutta, koska kloorilla ja vedyllä on eri elektronegatiivisuusarvo.