Osaisiko joku minua viisaampi kertoa miten galenoksen sivulla 59 olevan tehtävän saa ratkaistua? Olen lukenut kirjan moneen kertaan enkä ole vieläkään tajunnut miten tehtävä ratkaistaan. Tehtävänanto on siis seuraava: "Liuoksen pH=6,9. Mikä on siinä olevan fosforihapon eri ionimuotojen prosenttiosuus kaikkien ionimuotojen kokonaismäärästä?" Kiitos jo etukäteen.
Galenoksen kemia s.59?
Arzt
4733
0Äänestä
Muut lukivat myös
Odottaa vastausta
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 4
Vanhimmat
Tässä, jos saat mitään selvää :)
Elikkä, käytä sivun 54 yhtäloö 1.9.5:sta, ylimpänä sivulla. PH on annettu, 6,9.
Ensimmäinen reaktio on H3PO4 H2O --> H2PO4- H30
ja selvitä tosta tuo emäs ja happomuodon suhde (kaava)kun tiedät tuon reaktion pKa:n (2.1, sivulla 58) Teet seuraavatkin reaktiot (ne kolme lueteltu sivulla 58) ja nyt sinulla on siis kaikkien suhde. Nyt täytyy sitten suhteuttaa ne toisiinsa, eli esimerkkeinä jos sinulla on a/b=1/2 ja b/c= 3/4 niin jos päätät että a=1 ja b=2, niin c=2.667, jotta lukuja voisi verrata toisiinsa. Jos nyt laskin oikein :)
Koitappa laskea näillä ohjeilla, kun tiedät mitä kaavaa käytät, niin eiköhän ala luonnistua. En jaksa kirjoittaa koko laskua tähän, menee ikuisuus, ja onhan se hyvä sun vähän pohdiskella asiaa..
Joo, kiitos avusta. Nyt taitaa tehtävä sujua :)
Protolyysireaktio pKa Tasapainovakion lauseke
1 H3PO4 + H2O H2PO4– + H3O+ 2,1
2 H2PO4– + H2O HPO42– + H3O+ 6,9
3 HPO42– + H2O PO43– + H3O+ 11,8
Protolyysireaktion 2 tasapainovakiosta ratkaistaan suhde:
[HPO42–] : [H2PO4– ] = Ka2 : [H3O+ ] = 10–6,9 : 10–6,9
Koska pH on 6,9 ja 1. reaktion pKaon 2,1, fosforihappo on lähes täydellisesti protolysoitunut H2PO4– -ioneiksi ja edelleen HPO42–-ioneiksi. Molempia ionilajeja on siten n. 50 %.
Merkitään [HPO42– ] = [H2PO4–] = c, joten [HPO42– ] + [H2PO4–] = 2c
Reaktion 1 happovakion lausekkeesta (suhde tässä laskettu toisin päin kuin edellä) saadaan:
[H3PO4] : [H2PO4–] = [H3PO4 ] : c = [H3O+ ] : Ka1 = 10–6,9 : 10–2,1 = 10–4,8
Joten [H3PO4] : 2c = 10–4,8 : 2 = 7,9 · 10–6 eli 0,00079 %
Reaktion 3 happovakion lausekkeesta saadaan:
[PO43– ] : c = Ka3 : [H3O+ ] = 10–11,8 : 10–6,9 = 10–4,9
[PO43– ] : 2c = 10–4,9 : 2 = 6,3 · 10–6 = 0,00063 %
Ette tule enää koskaan ikinä tarvitsemaan noita kaavoja ja laskuja pääsykokeiden jälkeen..=) Hassua ajatella, että on itse oikeesti joskus osannut laskea noita..Kolme vuotta lääkistä takana enkä kertaakaan ole tarvinnu lukiokemiaa!