Kemiaa..

Toivottavasti vastauksestani on vielä jotakin apua vaikka kysymyksestäsi on jo jonkin verran aikaa.

Alkuperäisessä liuoksessa on siis MnO4(-I)-ioneita, joiden hapetusluku on siis -I, Fe(II)-ioneita ja protoneita eli positiivisesti varautuneita vetyioneita H(I). Raudan hapetusluku muuttuu reaktiossa luvulla I ja mangaanin luvulla V. Hapen ja vedyn hapetusluvut säilyvät reaktiossa. Fe hapettuu eli luovuttaa yhden elektronin. Mn ottaa pelkistyessään vastaan 5 elektronia. Laitetaan Fe:lle kerroin 5, jotta Mn:n elektronitarve saadaan tyydytettyä. Saadaan seuraava reaktioyhtälö:

MnO4(-I) 5Fe( II) H( I) --> 5Fe( III) Mn( II) H20

Jotta hapen ja vedyn määrä olisi tasapainossa, lisätään vedylle ja vedelle sopivat kertoimet. Näin ollen reaktioyhtälö saadaan lopulliseen muotoon

MnO4(-I) 5Fe( II) 8H( I) --> 5Fe( III) Mn( II) 4H20

Kyse on ilmeisesti jonkinlaisesta titrauksesta, jossa määritetään liuoksen rautapitoisuus kaliumpermanganaatilla. Kun Fe(II)-ioneja sisältävää liuosta titrataan kaliumpermanganaatilla, häviää violetti väri liuoksesta kunnes kaikki Fe(II)-ionit ovat hapettuneet, jolloin KMnO4-lisäyksen jälkeen liuokseen jää violetti väri.