Osaisiko joku ystävällisesti selittää, mitä seuraavassa Galenoksen (Galenos 2010, s. 113) esimerkissä on oikein tehty:
"Esimerkkinä etikkahappo:
CH3CO2H H2O CH3CO2- H3O
Ka = [CH3CO2-] [H3O ] / [CH3CO2H] = 1.8*10^-5 mol/l"
Lähinnä ymmärrysongelma on siinä, mitä lukuja tuossa laskutoimituksessa on oikein käytetty ja mistä ne on keksitty? Tuli lukiossa luettua vain yksi kurssi kemiaa ja siitäkin on nyt hetken aikaa, niin on tässä kemiaosuudessa hiukan pänttäämistä.
"Esimerkkinä etikkahappo:
CH3CO2H H2O CH3CO2- H3O
Ka = [CH3CO2-] [H3O ] / [CH3CO2H] = 1.8*10^-5 mol/l"
Lähinnä ymmärrysongelma on siinä, mitä lukuja tuossa laskutoimituksessa on oikein käytetty ja mistä ne on keksitty? Tuli lukiossa luettua vain yksi kurssi kemiaa ja siitäkin on nyt hetken aikaa, niin on tässä kemiaosuudessa hiukan pänttäämistä.
Vastaukset 4
Vanhimmat
Tuo reaktio kuvaa etikkahapon yleistä protolyysiä, eli aina kun happo (tässä CH3CO2H) reagoi veden kanssa syntyy tuotteina happoa vastaavaa anionia (CH3CO2-) ja oksoniumioneja. Tuo Ka on yleinen muoto happovakion lausekkeelle: jakoviivan yläpuolelle tulee aina tuotteiden tasapainokonsentraatiot ja jakoviivan alapuolelle lähtöaineiden konsentraatiot. Veden konsentraatiota voidaan pitää vakiona ja se sisältyy happovakion Ka arvoon, eikä sitä laiteta lausekkeeseen näkyviin. Tuo lukuarvo on nimenomaan etikkahapon happovakion arvo, jokaiselle hapollehan on oma happovakion arvonsa. Tässä lausekkeessa ei siis varsinaisesti ole laskettu mitään, mutta tuon yhtälön avulla pystyt laskemaan esim. oksoniumionikonsentraation ja siitä edelleen pH:n, jos hapon alkukonsentraatio on tunnettu.
Tuo selvensi paljon. Kiitoksia!
No onneksi lääkikseen hakee moisia tampioita.. helpottaa omaa oloa huomattavasti =)
haukkua toisia...tuota happovakio juttua ja ylipäätään kemialliseen tasapainoon liittyviä tehtäviä ei osaa tehdä, jos ei ole käynyt lukion kemia 5 kurssia.Itse en ole lääkikseen pyrkimässä, mutta uskoisin, että toisten aliarvioiminen ei auta ketään korkeakouluun pyrkivää.Yritetään panostaa tämä viimeinen kuukausi omaan valmistautumiseen, toisten tsemppaaminen ei ole keneltäkään pois!
Rutkasti onnea kaikille pyrkijöille, myös aloittajalle:)