Rekisteröidy

Ilmoitukset

Ladataan…

    Näytä kaikki

    Ainemäärän laskeminen reaktioyhtälöstä

    Moi

    Miten lasketaan ainemäärä reaktioyhtälöstä?

    Tehtävänanto oli seuraavanlainen:

    1. Kirjoita reaktioyhtälö rikkihapon (H2SO4) neutraloitumisreaktiolle natriumhydroksidin (NaOH) kanssa H2SO4 2 NaOH --> 2H20 Na2SO4

    2. NaOH:n kulutus ekvivalenttipisteessä 19,4 ml = 0,0194 l

    3. laske kuluneen NaOH:n ainemäärä mooleina (konsentraatio 0,05 mol) = 0,05 mol * 0,0194 l = 0,00097 mol

    4. Mikä on näytteessä olleen rikkihapon ainemäärä mooleina (H2SO4)? Entä sulfaatin (SO42-)? Tästä en sitten eteenpäin pääsekään. Eli rikkihapon ja sulfaatin ainemäärää en osaa laskea näillä tiedoilla. Osaisiko joku auttaa?

    5. Sulfaatin määrä milligrammoina (mg)?
    Tämäkään ei edellisestä tehtävästä johtuen aukea..
    21426
    Äänestä

    Muut lukivat myös

    Vastaukset 2

    Vanhimmat

    Terve. Syynää reaktioaikoja
    https://www.msn.com/fi-fi/talous/uutiset/yle-myrskyinvestoinnit-selittävät-vain-pienen-osan-sähkön-siirtohintojen-korotuksista-–-hinnat-nousseet-nopeasti-vuodesta-2016-alkaen/ar-BB19VFbJ?li=BBr5KbI
    Jaa vaikkapa älykkyys pinnanalalle
    https://www.msn.com/fi-fi/talous/uutiset/mikon-perheen-kotivakuutusmaksu-tuplaantui-muutolla-10-neliötä-isompaan-asuntoon-jokin-on-muuttunut-koronakriisin-aikana-–-näin-vakuutusyhtiöt-perustelevat-asiaa/ar-BB19Vt3H?li=BBr5KbI
    Ehkä se siittä

    Äänestä

    No sulla lähtöaineina 1 mooli rikkihappoa ja 2 lipeetä, eli rikkihappoa puolet lipeän kulutuksesta. Laske tuon ekvivalenttipisteen ainemäärän. Siitä puolet on rikkihapon ainemäärä. Muutat sen grammoiksi ja lasket vaikka mikä on sulfaatin prosenttiosuus rikkihapon moolimassasta. Se on myös osuus tuosta rikkihaposta.

    Äänestä

    Odottaa vastausta

    Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.

    Luetuimmat keskustelut

    Kommentoi aloitusta

    Anonyymi kirjoitti:

    Moi

    Miten lasketaan ainemäärä reaktioyhtälöstä?

    Tehtävänanto oli seuraavanlainen:

    1. Kirjoita reaktioyhtälö rikkihapon (H2SO4) neutraloitumisreaktiolle natriumhydroksidin (NaOH) kanssa H2SO4 2 NaOH --> 2H20 Na2SO4

    2. NaOH:n kulutus ekvivalenttipisteessä 19,4 ml = 0,0194 l

    3. laske kuluneen NaOH:n ainemäärä mooleina (konsentraatio 0,05 mol) = 0,05 mol * 0,0194 l = 0,00097 mol

    4. Mikä on näytteessä olleen rikkihapon ainemäärä mooleina (H2SO4)? Entä sulfaatin (SO42-)? Tästä en sitten eteenpäin pääsekään. Eli rikkihapon ja sulfaatin ainemäärää en osaa laskea näillä tiedoilla. Osaisiko joku auttaa?

    5. Sulfaatin määrä milligrammoina (mg)?
    Tämäkään ei edellisestä tehtävästä johtuen aukea..

    Anonyymi
    5000

    Ilmoita asiaton sisältö

    • Sisältää materiaalia, joka on loukkaavaa, herjaavaa, rasistista, uhkailevaa tai ahdistelevaa.

    • Materiaali sisältää nimiä, yhteystietoja tai muita henkilökohtaisia tietoja. Julkisuuden henkilöistä, julkisissa viroissa toimivista ihmisistä sekä yritysten vastuuhenkilöistä saa keskustella työhön liittyen. Myös yksityiselämään liittyvistä asioista voi keskustella siltä osin, kuin niistä on julkisesti kerrottu.

    • Sisältää lapsille haitallista tai heiltä kiellettyä materiaalia. Seksuaalinen sisältö on sallittua aiheeseen tarkoitetuilla palstoilla, joiden ikäraja on 18 vuotta.

    • Lainvastaista sisältöä voi olla mm. yksityiselämää loukkaavan tiedon levitys, kiihottaminen kansanryhmää vastaan, laiton uhkaaminen, alaikäisiin liittyvä seksuaalinen sisältö/grooming, petokset, identiteettivarkaudet, kunnianloukkaukset ja tekijänoikeusrikkomukset.

    • Sisältö ei liity palstan tai keskusteluketjun aiheeseen.

    • Viesti ei ole suomea tai ruotsia (pl. International Forums), se sisältää mainontaa, se sisältää tekijänoikeuksin suojattua materiaalia, se on massapostitus tai jokin muu syy.

    Jaa keskustelu