Suolapitoisuuden laskeminen

NaCl-%= m(NaCl)/esim. voin punnitusmäärä x 100%
=0,04g/5,05g x 100% = 0,79%

EI SIIS SUOLAN VAAN SEN TUOTTEEN MÄÄRÄ MITÄ PUNNISIT...

Kysy vaan lisää, jos tarttet apua. Tuttuja tehtäviä mulle.

Mustaherukka kirjoitti:

NaCl-%= m(NaCl)/esim. voin punnitusmäärä x 100%
=0,04g/5,05g x 100% = 0,79%

EI SIIS SUOLAN VAAN SEN TUOTTEEN MÄÄRÄ MITÄ PUNNISIT...

Kysy vaan lisää, jos tarttet apua. Tuttuja tehtäviä mulle.

Kiitos näistä selvensi kyllä...Mutta annan sulle vielä tarkkoja arvoja ja mittaustuloksia...Sillä minun logiikkani antaa ihan hullun ison tuloksen...Eli 7g punnittiin leipää joka liotettiin veteen....2.000ml näyte otettiin liuoksesta joka laitettiin kaliumkromaatin (5tippaa ja 10%)kanssa dekkaan. Siihen sit titrattiin AgNO3 joka oli 0.1M Teimme 4 otosta tulokset olivat 0,54ml 0,52ml 0,52ml 0,51ml JOten niistä sit keskiarvoa (0.52)pitäis käyttää laskemiseen...
Kiitoksia kun jeesaat...Tuntuu et pitäis jostain saada yksityisopetusta muutenkin :)
Sitten teimme saman homman 0,75ml 10%etikkaa jossa oli NaOH 1,0M ja titraustulos on KA 1,29ml pöytäetikan konsentraatio...KIITOS!

mimmi kirjoitti:

Kiitos näistä selvensi kyllä...Mutta annan sulle vielä tarkkoja arvoja ja mittaustuloksia...Sillä minun logiikkani antaa ihan hullun ison tuloksen...Eli 7g punnittiin leipää joka liotettiin veteen....2.000ml näyte otettiin liuoksesta joka laitettiin kaliumkromaatin (5tippaa ja 10%)kanssa dekkaan. Siihen sit titrattiin AgNO3 joka oli 0.1M Teimme 4 otosta tulokset olivat 0,54ml 0,52ml 0,52ml 0,51ml JOten niistä sit keskiarvoa (0.52)pitäis käyttää laskemiseen...
Kiitoksia kun jeesaat...Tuntuu et pitäis jostain saada yksityisopetusta muutenkin :)
Sitten teimme saman homman 0,75ml 10%etikkaa jossa oli NaOH 1,0M ja titraustulos on KA 1,29ml pöytäetikan konsentraatio...KIITOS!

n(AgNO3)= n(NaCl)= c x V
0,1 mmol/ml x 0,52 ml l = 0,052 mmol

m(NaCl)= n x M = 0,052 mol x 58,44 mg/mmol = 3,04mg/2ml näytettä

Tarttis sitten laskemiseen aivojeni mukaan sen, että paljonko oot sitä 7 g näytettä liuottanu siihen veteen. Riippuen leivästä suolapitoisuus vaihtelee 500-1200 mg/100g. Noi mun luvut oli vaan osittain päästä heitettyjä:)

Etikan konsentraatio, oisko näin, jos ymmärsin etes mitä haet takaa:

1 ml etikan massa noin 0,98g = 980mg (onko punnittu?)
n(NaOH)=n(CH3COOH)= c x V
= 1 mmol/ml x 1,29 ml = 1,29 mmol

m(CH3COOH) = n x M
= 1,29 mmol x 60,052 mg/mmol = 77,467 mg
m-% = 77,467mg/980mg x 100% = 7,9 %

Mustaherukka kirjoitti:

n(AgNO3)= n(NaCl)= c x V
0,1 mmol/ml x 0,52 ml l = 0,052 mmol

m(NaCl)= n x M = 0,052 mol x 58,44 mg/mmol = 3,04mg/2ml näytettä

Tarttis sitten laskemiseen aivojeni mukaan sen, että paljonko oot sitä 7 g näytettä liuottanu siihen veteen. Riippuen leivästä suolapitoisuus vaihtelee 500-1200 mg/100g. Noi mun luvut oli vaan osittain päästä heitettyjä:)

Etikan konsentraatio, oisko näin, jos ymmärsin etes mitä haet takaa:

1 ml etikan massa noin 0,98g = 980mg (onko punnittu?)
n(NaOH)=n(CH3COOH)= c x V
= 1 mmol/ml x 1,29 ml = 1,29 mmol

m(CH3COOH) = n x M
= 1,29 mmol x 60,052 mg/mmol = 77,467 mg
m-% = 77,467mg/980mg x 100% = 7,9 %

Sorry...mult jäi puuttumaan se että leipä 7g murennettiin 75ml (käänteisosmoosiveteen) ja se nyt siinä sit varmasti vaikuttaa....
Eli jos saat sen viel tohon mukaan ;) Mut kiitos paljon näistä...

mimmu kirjoitti:

Sorry...mult jäi puuttumaan se että leipä 7g murennettiin 75ml (käänteisosmoosiveteen) ja se nyt siinä sit varmasti vaikuttaa....
Eli jos saat sen viel tohon mukaan ;) Mut kiitos paljon näistä...

Eli sis titraustuloksella piti saada laskettua pöytäetikan konsentraatio ja sit me verrataan sitä oikeaan näytetietoon....

Jos ei sul ole halua auttaa, niin ei tartte toisten avunpyyntöihin edes vastata...
Parempi pitää mölyt mahassa. Kyllä näinkin oppii asioista. Ainakin minä olen oppinut...Toiset oppii mallioppimisella ja toiset ulkoa pänttäämällä....
Ja jos sattuu niin ettei kirjoja ole edes vielä hankittu, niin on aika hankalaa tyhjästä nyhjästä....
Ei kai täs muuten kysyttäis???
Joten suuri kiitos mustaherukalle avustasi!