Todella ärsyttävän yksinkertainen tehtävä, mutta en saa sitä laskettua oikein.
"Pullossa olevan happikaasun massa on 350g ja tilavuus 55 l. Laske pullossa vallitseva paine, kun hapen lämpötila on 27 ºC."
Sain vastaukseksi 9,9 bar, mutta kirja väittää kiven kovaan vastaukseksi 5,0 bar. Missä vika?
"Pullossa olevan happikaasun massa on 350g ja tilavuus 55 l. Laske pullossa vallitseva paine, kun hapen lämpötila on 27 ºC."
Sain vastaukseksi 9,9 bar, mutta kirja väittää kiven kovaan vastaukseksi 5,0 bar. Missä vika?
Vastaukset 3
Vanhimmat
En nyt viitsi aivan valmiiksi sinulle tuota laskua tehdä, jotta sinullekin jäisi hieman jotain tekemistä. Kirjassasi oleva 5,0 bar on kuitenkin ihan oikea vastaus.
Käytä kaasujen yleistä tilanyhtälöä:
pV=nRT
eli p=(nRT)/V
Huomioitavaa:
Happikaasun moolimassa M on 2*16,00 g/mol koska happikaasumolekyylissä on kaksi happiatomia.
Lämpötila pitää muuttaa kelvineiksi.
R=0,0831451 (bar*dm^3)/(mol/K)
Jos et edelleenkään onnistu saamaan oikeaa vastausta, niin kerropa miten laskit tuon tehtävän, ja katsotaan, mikä meni vikaan.
"Pullossa olevan happikaasun massa on 350g ja tilavuus 55 l. Laske pullossa vallitseva paine, kun hapen lämpötila on 27 ºC."
En ole kemiaa muutamaan vuoteen lukenut, mutta eiköhän tämä mene jotakuinkin näin:
Lähtötiedot:
m = 350 g
R = 0.0831451 bar*dm^3/mol/K
T = 300 K
M = 2*16 g/mol (huom, kyseessä siis happikaasu O2)
V = 55 dm^3
Ideaalikaasun tilanyhtälö tms.:
pV = nRT p = nRT / V = mRT / MV =~ 4.96 bar
"Sain vastaukseksi 9,9 bar"
Käytit varmaankin happena pelkkiä happiatomeita, M=16 g/mol.
Kiitos kummallekin avusta. Olin todellakin käyttänyt M = 16 g/mol, eikä tullut mieleenkään, että happi esiintyy kahden atomin molekyyleinä. Kaikkea sitä oppii :)Kiitos vielä kerran avusta.