yksinkertainen pH tehtävä :
Laske typpihapokeliuoksen pH, kun sen konsentraatio on 0.250 mol/dm^3.
Ite laskin ICE menetelmällä
ja lopussa -log, sain: 2.01 mutta oikea vastaus on pH: 1.88
Voiko joku laskea ja selittää yksinkertaisesti että miten on laskenut. Kiitos
Laske typpihapokeliuoksen pH, kun sen konsentraatio on 0.250 mol/dm^3.
Ite laskin ICE menetelmällä
ja lopussa -log, sain: 2.01 mutta oikea vastaus on pH: 1.88
Voiko joku laskea ja selittää yksinkertaisesti että miten on laskenut. Kiitos
Vastaukset 3
Vanhimmat
Typpihapokkeen Ka=7,2*10^-4, jolloin et voi olettaa, että kaikki happo protolysoituu. Tehtävä täytyy ratkaista perinteisesti:
HA <--> H A-
0,25-x x x
Toisen asteen ratkaisukaavasta x=0,01306.... , joten pH=-lg(0,01306)=1,884....=1,88
Kemiaa_aamupalaksi vois kys
olen omena