Tarvitsen apua näissä farmasian tehtävissä. Suuret kiitokset kuka voi auttaa ratkaisuissa!

Anonyymi

14
Yhdistät yhtä suuret tilavuudet 1,0 M Na2SO4:n vesiliuosta, 2,0 M NaCl:n vesiliuosta ja 3,0 M MgCl2:n vesiliuosta. Mikä on syntyneen liuoksen Na -ionien konsentraatio? Vastaus: 1,3M

15
Erään lääkeaineen aminoryhmän emäsvakion (Kb) arvo on 1,0 × 10-6 M. Mikä lääkeaineen vesiliuoksen pH:n tulee olla, jotta lääkeaineesta 50 % on emäsmuodossa (molekyylimuoto) ja 50 % vastinhappona (ionimuoto)? Lääkeaine ei sisällä muita happoina tai emäksinä toimivia ryhmiä. (t = 25 °C) Vastaus : 8

16
Lisäät 25 millilitraa 2,0 mM HCl-liuosta 75 millilitraan 1,0 mM Ca(OH)2-liuosta. Mikä on muodostuneen liuoksen pH? (t = 25 °C) Vastaus: 11

20
0,20 g natriumhydroksidia lisättiin 1,0 litraan yhdenarvoisen hapon vesiliuosta. Lisäyksen jälkeen liuoksen pH oli 3,00. Kuinka monta moolia happoa oli liuotettu veteen ennen natriumhydroksidin lisäystä? Hapon pKa on 4,00. Natriumhydroksidin lisäys ei muuta liuoksen tilavuutta. (t = 25 °C) Vastaus: 0,066mol

19

4061

    Vastaukset

    Anonyymi (Kirjaudu / Rekisteröidy)
    5000
    • Anonyymi

      Facebookissa on Farmasia 2021 ryhmä, kannattaa kysyä siellä.

      • Anonyymi

        Tänä vuonna siellä on ollut vähemmän kannustava meno kuin aiempina vuosina, kysymyksiin saa vastaukseksi lähinnä kuittailua.


    • Anonyymi

      Jep, sano muuta. Tällaisten tyyppien kanssako sitä on pääsemässä opiskelemaan, apua...

      • Anonyymi

        Aj mita?


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Aj mita?

        Oliko jotain epäselvyyttä?


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Oliko jotain epäselvyyttä?

        tyhmiä kysymyksiä ei ole mutta tyhmiä vastauksia on.


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Aj mita?

        Entä pitääkö maski riisua äänestyspaikalla, jotta äänestäjä voidaan tunnistaa?


    • Anonyymi

      tehtävä 15.
      laske Kb arvosta Ka:
      Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-6=10^-8

      Ka --> pKa =-log(10^-8) = 8

      HH-yhtälöllä:
      pKa=pH log((A-)/(HA)) = pH log(0,5/0,5) --> pHa = pH = 8

    • Anonyymi

      Tehtävä 14.
      oletetaan, että lisätään jokaisesta liuoksesta 1L. --> Vtot (V(Na2SO4) V(NaCl) V(MgCl2))=3L

      Na2So4 sisältää 2 Na
      NaCl sisältää 1 Na
      MgCl2 sisältää 0

      c(Na )= (2 x c(Na2SO4) x V(Na2SO4) 1 x c(NaCl) x V(NaCl) 0 x c(MgCl2) x V(MgCl2))
      tämä jaettuna Vtot
      c(Na ) = 1,3333 M = 1,3 M

    • Anonyymi

      tehtävä 16
      2 HCl Ca(OH)2--> CaCl2 2 H2O

      n(H3O )=0,025L x 0,002 M= 0,00005mol
      n(OH-)=2 x 0,075L x 0,001 M = 0,00015mol

      Vtot=0,1L

      n(OH-)=0,00015mol - 0,00005mol =0,0001mol
      c(OH-)=0,0001mol/0,1L =0,001M
      pH=14 lg(0,001)=11

    • Hyvät kysymykset nousi tässä. Katsoin myös 2021 farmasian koetta joista nytten minun ratkaisuissa jotain menee pieleen. Jos joku voisi näyttää parempia ratkaisuja tai vinkkejä. Kiitos!

      Tehtävä 19. Yhdistettä C voidaan valmistaa yhdisteistä A ja B alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti. 2A B = 3C
      Yhdistettä A liuotettiin orgaaniseen liuottimeen siten, että saatiin 100 ml liuosta, jonka konsentraatio oli 0,20 mol/l. Tähän liuokseen lisättiin yhdistettä B, kunnes kaikki yhdiste A oli reagoinut yhdisteeksi C. Tällöin osa yhdisteestä C pysyi liuenneena ja osa saostui kiinteänä aineena ulos liuoksesta. Kun kaikki yhdiste A oli reagoinut, yhdisteen C konsentraatio liuoksessa oli 0,13 mol/l ja kiinteän yhdisteen C määrä oli 3,1 g. Mikä on yhdisteen C moolimassa? Yhdisteiden lisäykset tai saostumiset eivät vaikuta liuoksen tilavuuteen. (t = 25 °C)
      Oikea vastaus: 180 g/mol



      Tehtävä 20. 1,5 millilitraa erään yksiarvoisen hapon vesiliuosta, jonka pH on 3,00, laimennetaan 100 millilitran tilavuuteen. Valmistetun liuoksen pH on 4,00. Mikä on kyseisen hapon happovakion (Ka) arvo? (t = 25 °C)
      Oikea vastaus: 5,9 · 10-5 mol/l


      Tehtävä 20. Erään yksiarvoisen emäksen vesiliuos titrattiin 0,20 M HCl-liuoksella. Emäsliuoksen alkutilavuus oli 0,10 litraa ja pH-arvo titrauksen alussa 11. Titrauksen ekvivalenttikohta saavutettiin, kun HCl-liuosta oli lisätty 8,5 millilitraa. Mikä on kyseisen emäksen emäsvakion (Kb) arvo? (t = 25 °C
      Oikea vastaus 6,3 · 10-5 mol/l

      • Anonyymi

        Tehtävä 20.
        c(HCl)=0,2 M
        v(HCl)=8,5ml --> 8,5*10^-3 dm^3

        n(HCl)=(8,5*10^-3)*0,2= 1,7*10^-3 mol

        Ekvivalenttikohdassa:
        n(HCl)=n(Heikko emäs)

        c(Heikko emäs)= 1,7*10^-3 mol/0,1 dm^-3= 1,7*10^-2 M

        pH=11 eli pOH on 3 --> [OH^-]=10^-3M

        Kb= (10^-3)^2/1,7*10^-2-10^-3=6,25*10^-5M, ja pyöristettynä 6,3*10^-5M


      • Anonyymi

        Ylempi tehtävä 20:

        Ratkaistaan tehtävä muodostamalla yhtälö, jossa molempien liuoksien happovakiot ovat yhtä suuret.

        pH=3 liuos:

        c(HA)=x/0.0015
        jossa x on ainemäärä
        Miinustetaan tästä [H3O] pH=3 --> 10^-3M
        (x/0.0015)-10^-3

        Liuoksen Ka=(10^-3)^2/(x/0.0015)-10^-3
        --------------------------------------------------------
        pH=4 liuos:

        c(HA)=x/0.1
        pH=4 --> 10^-4M
        eli (x/0,1)-10^-4

        Ka=(10^-4)^2/(x/0,1)-10^-4

        Sitten muodostetaan näistä yhtälö, jossa molemmat happovakiot ovat yhtä suuret:
        (10^-3)^2/(x/0.0015)-10^-3=(10^-4)^2/(x/0,1)-10^-4

        Tästä x=0.000027 mol

        Sijoitetaan tämä 2. liuoksen happovakiolausekkeeseen:

        (10^-4)^2/(0.000027/0.1)-10^-4= 5,88*10^-5M eli pyöristettynä 5,9*10^-5M

        Käsin laskettuna: oli työläs.. :P


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Tehtävä 20.
        c(HCl)=0,2 M
        v(HCl)=8,5ml --> 8,5*10^-3 dm^3

        n(HCl)=(8,5*10^-3)*0,2= 1,7*10^-3 mol

        Ekvivalenttikohdassa:
        n(HCl)=n(Heikko emäs)

        c(Heikko emäs)= 1,7*10^-3 mol/0,1 dm^-3= 1,7*10^-2 M

        pH=11 eli pOH on 3 --> [OH^-]=10^-3M

        Kb= (10^-3)^2/1,7*10^-2-10^-3=6,25*10^-5M, ja pyöristettynä 6,3*10^-5M

        Miksi tuo Kb lopussa on laskettu noin? Voisiko joku avata ja kertoa rautalanka version. Alku on ihan selvää.


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Miksi tuo Kb lopussa on laskettu noin? Voisiko joku avata ja kertoa rautalanka version. Alku on ihan selvää.

        Nyt tajusin miksi kB on laskettu noin eli ei tarvitse selvennystä kirjoittaa. Kiitos tehtävän ratkaisusta!


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Ylempi tehtävä 20:

        Ratkaistaan tehtävä muodostamalla yhtälö, jossa molempien liuoksien happovakiot ovat yhtä suuret.

        pH=3 liuos:

        c(HA)=x/0.0015
        jossa x on ainemäärä
        Miinustetaan tästä [H3O] pH=3 --> 10^-3M
        (x/0.0015)-10^-3

        Liuoksen Ka=(10^-3)^2/(x/0.0015)-10^-3
        --------------------------------------------------------
        pH=4 liuos:

        c(HA)=x/0.1
        pH=4 --> 10^-4M
        eli (x/0,1)-10^-4

        Ka=(10^-4)^2/(x/0,1)-10^-4

        Sitten muodostetaan näistä yhtälö, jossa molemmat happovakiot ovat yhtä suuret:
        (10^-3)^2/(x/0.0015)-10^-3=(10^-4)^2/(x/0,1)-10^-4

        Tästä x=0.000027 mol

        Sijoitetaan tämä 2. liuoksen happovakiolausekkeeseen:

        (10^-4)^2/(0.000027/0.1)-10^-4= 5,88*10^-5M eli pyöristettynä 5,9*10^-5M

        Käsin laskettuna: oli työläs.. :P

        Miten tuo yhtälö on laskettu ylempi tehtävä 20, että X=0,000027 mol
        Voisiko laskun ratkaisija tai joku muu avata yhtälön laskuvaiheet siinä. Asiallisia vastauksia kiitos.


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Miten tuo yhtälö on laskettu ylempi tehtävä 20, että X=0,000027 mol
        Voisiko laskun ratkaisija tai joku muu avata yhtälön laskuvaiheet siinä. Asiallisia vastauksia kiitos.

        Jos et saa x=0,000027 mol, kokeile eri laskinta.


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Tehtävä 20.
        c(HCl)=0,2 M
        v(HCl)=8,5ml --> 8,5*10^-3 dm^3

        n(HCl)=(8,5*10^-3)*0,2= 1,7*10^-3 mol

        Ekvivalenttikohdassa:
        n(HCl)=n(Heikko emäs)

        c(Heikko emäs)= 1,7*10^-3 mol/0,1 dm^-3= 1,7*10^-2 M

        pH=11 eli pOH on 3 --> [OH^-]=10^-3M

        Kb= (10^-3)^2/1,7*10^-2-10^-3=6,25*10^-5M, ja pyöristettynä 6,3*10^-5M

        Osaatko selittää miksi heikon emäksen konsentraatio lasketaan vain tilavuudella 0,10? Eikös ekvivalentti kohdassa tilavuus ole 0,10l + 0,85ml? Onko ainemäärä ekvivalentti kohdassa ja ennen hcl lisäystä sama? Muuttuuko siis ainemäärä hcl lisätessä?


    • Anonyymi

      Kiitos paljon sinulle avusta!

    Ketjusta on poistettu 3 sääntöjenvastaista viestiä.

    Luetuimmat keskustelut

    1. Mitä sinä näet

      kun katsot peiliin?
      Ikävä
      113
      1458
    2. Se helpottaisi oloa jos

      Se toinen tietäisi että molemmat tykkäämme toisistamme. Se on asia mikä vaivaa ja ahdistaa minua vaikka tilanne olisikin
      Ikävä
      88
      1307
    3. Palsta kysely..

      Mikä on mielestäsi hyvä ikäero parisuhteessa? Tulevassa/kuvitteellisessa tulevaisuuden suhteessa, voisitko harkita ”ott
      Sinkut
      136
      1067
    4. Missä väleissä ollaan

      Jatkossa? Vai ollaanko missään? Koetko ikäväksi näkemisen)
      Ikävä
      68
      974
    5. aivan mieletön ikävä

      paha olo 😥🫣 kaipaan sua 😔💔
      Ikävä
      39
      917
    6. Riittääkö vielä

      Pelkät kuvat? 😉
      Ikävä
      69
      874
    7. Haluatko naimisiin kaivattusi kanssa?

      Alttarille astelette
      Ikävä
      97
      867
    8. Haluaisin nainen vain välillä heilutella peittoa sinun kanssa

      Mutta kuitenkin oltaisiin uskollisia toisillemme.
      Ikävä
      54
      852
    9. Mitä toivot

      Välienne olevan?
      Ikävä
      75
      846
    10. Ihmeellistä millaisissa tilanteissa ajatukset kulkuun sinuun

      Eilen seurasin kun ihmiset ajoivat kaupan parkkipaikalle ja menivät yhdessä kauppaan. Iski jotenkin ikävä. Mietin että
      Ikävä
      39
      784
    Aihe