Tarvitsen apua näissä farmasian tehtävissä. Suuret kiitokset kuka voi auttaa ratkaisuissa!

Anonyymi

14
Yhdistät yhtä suuret tilavuudet 1,0 M Na2SO4:n vesiliuosta, 2,0 M NaCl:n vesiliuosta ja 3,0 M MgCl2:n vesiliuosta. Mikä on syntyneen liuoksen Na -ionien konsentraatio? Vastaus: 1,3M

15
Erään lääkeaineen aminoryhmän emäsvakion (Kb) arvo on 1,0 × 10-6 M. Mikä lääkeaineen vesiliuoksen pH:n tulee olla, jotta lääkeaineesta 50 % on emäsmuodossa (molekyylimuoto) ja 50 % vastinhappona (ionimuoto)? Lääkeaine ei sisällä muita happoina tai emäksinä toimivia ryhmiä. (t = 25 °C) Vastaus : 8

16
Lisäät 25 millilitraa 2,0 mM HCl-liuosta 75 millilitraan 1,0 mM Ca(OH)2-liuosta. Mikä on muodostuneen liuoksen pH? (t = 25 °C) Vastaus: 11

20
0,20 g natriumhydroksidia lisättiin 1,0 litraan yhdenarvoisen hapon vesiliuosta. Lisäyksen jälkeen liuoksen pH oli 3,00. Kuinka monta moolia happoa oli liuotettu veteen ennen natriumhydroksidin lisäystä? Hapon pKa on 4,00. Natriumhydroksidin lisäys ei muuta liuoksen tilavuutta. (t = 25 °C) Vastaus: 0,066mol

19

3981

    Vastaukset

    Anonyymi (Kirjaudu / Rekisteröidy)
    5000
    • Anonyymi

      Facebookissa on Farmasia 2021 ryhmä, kannattaa kysyä siellä.

      • Anonyymi

        Tänä vuonna siellä on ollut vähemmän kannustava meno kuin aiempina vuosina, kysymyksiin saa vastaukseksi lähinnä kuittailua.


    • Anonyymi

      Jep, sano muuta. Tällaisten tyyppien kanssako sitä on pääsemässä opiskelemaan, apua...

      • Anonyymi

        Aj mita?


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Aj mita?

        Oliko jotain epäselvyyttä?


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Oliko jotain epäselvyyttä?

        tyhmiä kysymyksiä ei ole mutta tyhmiä vastauksia on.


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Aj mita?

        Entä pitääkö maski riisua äänestyspaikalla, jotta äänestäjä voidaan tunnistaa?


    • Anonyymi

      tehtävä 15.
      laske Kb arvosta Ka:
      Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-6=10^-8

      Ka --> pKa =-log(10^-8) = 8

      HH-yhtälöllä:
      pKa=pH log((A-)/(HA)) = pH log(0,5/0,5) --> pHa = pH = 8

    • Anonyymi

      Tehtävä 14.
      oletetaan, että lisätään jokaisesta liuoksesta 1L. --> Vtot (V(Na2SO4) V(NaCl) V(MgCl2))=3L

      Na2So4 sisältää 2 Na
      NaCl sisältää 1 Na
      MgCl2 sisältää 0

      c(Na )= (2 x c(Na2SO4) x V(Na2SO4) 1 x c(NaCl) x V(NaCl) 0 x c(MgCl2) x V(MgCl2))
      tämä jaettuna Vtot
      c(Na ) = 1,3333 M = 1,3 M

    • Anonyymi

      tehtävä 16
      2 HCl Ca(OH)2--> CaCl2 2 H2O

      n(H3O )=0,025L x 0,002 M= 0,00005mol
      n(OH-)=2 x 0,075L x 0,001 M = 0,00015mol

      Vtot=0,1L

      n(OH-)=0,00015mol - 0,00005mol =0,0001mol
      c(OH-)=0,0001mol/0,1L =0,001M
      pH=14 lg(0,001)=11

    • Hyvät kysymykset nousi tässä. Katsoin myös 2021 farmasian koetta joista nytten minun ratkaisuissa jotain menee pieleen. Jos joku voisi näyttää parempia ratkaisuja tai vinkkejä. Kiitos!

      Tehtävä 19. Yhdistettä C voidaan valmistaa yhdisteistä A ja B alla olevan reaktioyhtälön mukaisesti. 2A B = 3C
      Yhdistettä A liuotettiin orgaaniseen liuottimeen siten, että saatiin 100 ml liuosta, jonka konsentraatio oli 0,20 mol/l. Tähän liuokseen lisättiin yhdistettä B, kunnes kaikki yhdiste A oli reagoinut yhdisteeksi C. Tällöin osa yhdisteestä C pysyi liuenneena ja osa saostui kiinteänä aineena ulos liuoksesta. Kun kaikki yhdiste A oli reagoinut, yhdisteen C konsentraatio liuoksessa oli 0,13 mol/l ja kiinteän yhdisteen C määrä oli 3,1 g. Mikä on yhdisteen C moolimassa? Yhdisteiden lisäykset tai saostumiset eivät vaikuta liuoksen tilavuuteen. (t = 25 °C)
      Oikea vastaus: 180 g/mol



      Tehtävä 20. 1,5 millilitraa erään yksiarvoisen hapon vesiliuosta, jonka pH on 3,00, laimennetaan 100 millilitran tilavuuteen. Valmistetun liuoksen pH on 4,00. Mikä on kyseisen hapon happovakion (Ka) arvo? (t = 25 °C)
      Oikea vastaus: 5,9 · 10-5 mol/l


      Tehtävä 20. Erään yksiarvoisen emäksen vesiliuos titrattiin 0,20 M HCl-liuoksella. Emäsliuoksen alkutilavuus oli 0,10 litraa ja pH-arvo titrauksen alussa 11. Titrauksen ekvivalenttikohta saavutettiin, kun HCl-liuosta oli lisätty 8,5 millilitraa. Mikä on kyseisen emäksen emäsvakion (Kb) arvo? (t = 25 °C
      Oikea vastaus 6,3 · 10-5 mol/l

      • Anonyymi

        Tehtävä 20.
        c(HCl)=0,2 M
        v(HCl)=8,5ml --> 8,5*10^-3 dm^3

        n(HCl)=(8,5*10^-3)*0,2= 1,7*10^-3 mol

        Ekvivalenttikohdassa:
        n(HCl)=n(Heikko emäs)

        c(Heikko emäs)= 1,7*10^-3 mol/0,1 dm^-3= 1,7*10^-2 M

        pH=11 eli pOH on 3 --> [OH^-]=10^-3M

        Kb= (10^-3)^2/1,7*10^-2-10^-3=6,25*10^-5M, ja pyöristettynä 6,3*10^-5M


      • Anonyymi

        Ylempi tehtävä 20:

        Ratkaistaan tehtävä muodostamalla yhtälö, jossa molempien liuoksien happovakiot ovat yhtä suuret.

        pH=3 liuos:

        c(HA)=x/0.0015
        jossa x on ainemäärä
        Miinustetaan tästä [H3O] pH=3 --> 10^-3M
        (x/0.0015)-10^-3

        Liuoksen Ka=(10^-3)^2/(x/0.0015)-10^-3
        --------------------------------------------------------
        pH=4 liuos:

        c(HA)=x/0.1
        pH=4 --> 10^-4M
        eli (x/0,1)-10^-4

        Ka=(10^-4)^2/(x/0,1)-10^-4

        Sitten muodostetaan näistä yhtälö, jossa molemmat happovakiot ovat yhtä suuret:
        (10^-3)^2/(x/0.0015)-10^-3=(10^-4)^2/(x/0,1)-10^-4

        Tästä x=0.000027 mol

        Sijoitetaan tämä 2. liuoksen happovakiolausekkeeseen:

        (10^-4)^2/(0.000027/0.1)-10^-4= 5,88*10^-5M eli pyöristettynä 5,9*10^-5M

        Käsin laskettuna: oli työläs.. :P


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Tehtävä 20.
        c(HCl)=0,2 M
        v(HCl)=8,5ml --> 8,5*10^-3 dm^3

        n(HCl)=(8,5*10^-3)*0,2= 1,7*10^-3 mol

        Ekvivalenttikohdassa:
        n(HCl)=n(Heikko emäs)

        c(Heikko emäs)= 1,7*10^-3 mol/0,1 dm^-3= 1,7*10^-2 M

        pH=11 eli pOH on 3 --> [OH^-]=10^-3M

        Kb= (10^-3)^2/1,7*10^-2-10^-3=6,25*10^-5M, ja pyöristettynä 6,3*10^-5M

        Miksi tuo Kb lopussa on laskettu noin? Voisiko joku avata ja kertoa rautalanka version. Alku on ihan selvää.


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Miksi tuo Kb lopussa on laskettu noin? Voisiko joku avata ja kertoa rautalanka version. Alku on ihan selvää.

        Nyt tajusin miksi kB on laskettu noin eli ei tarvitse selvennystä kirjoittaa. Kiitos tehtävän ratkaisusta!


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Ylempi tehtävä 20:

        Ratkaistaan tehtävä muodostamalla yhtälö, jossa molempien liuoksien happovakiot ovat yhtä suuret.

        pH=3 liuos:

        c(HA)=x/0.0015
        jossa x on ainemäärä
        Miinustetaan tästä [H3O] pH=3 --> 10^-3M
        (x/0.0015)-10^-3

        Liuoksen Ka=(10^-3)^2/(x/0.0015)-10^-3
        --------------------------------------------------------
        pH=4 liuos:

        c(HA)=x/0.1
        pH=4 --> 10^-4M
        eli (x/0,1)-10^-4

        Ka=(10^-4)^2/(x/0,1)-10^-4

        Sitten muodostetaan näistä yhtälö, jossa molemmat happovakiot ovat yhtä suuret:
        (10^-3)^2/(x/0.0015)-10^-3=(10^-4)^2/(x/0,1)-10^-4

        Tästä x=0.000027 mol

        Sijoitetaan tämä 2. liuoksen happovakiolausekkeeseen:

        (10^-4)^2/(0.000027/0.1)-10^-4= 5,88*10^-5M eli pyöristettynä 5,9*10^-5M

        Käsin laskettuna: oli työläs.. :P

        Miten tuo yhtälö on laskettu ylempi tehtävä 20, että X=0,000027 mol
        Voisiko laskun ratkaisija tai joku muu avata yhtälön laskuvaiheet siinä. Asiallisia vastauksia kiitos.


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Miten tuo yhtälö on laskettu ylempi tehtävä 20, että X=0,000027 mol
        Voisiko laskun ratkaisija tai joku muu avata yhtälön laskuvaiheet siinä. Asiallisia vastauksia kiitos.

        Jos et saa x=0,000027 mol, kokeile eri laskinta.


      • Anonyymi
        Anonyymi kirjoitti:

        Tehtävä 20.
        c(HCl)=0,2 M
        v(HCl)=8,5ml --> 8,5*10^-3 dm^3

        n(HCl)=(8,5*10^-3)*0,2= 1,7*10^-3 mol

        Ekvivalenttikohdassa:
        n(HCl)=n(Heikko emäs)

        c(Heikko emäs)= 1,7*10^-3 mol/0,1 dm^-3= 1,7*10^-2 M

        pH=11 eli pOH on 3 --> [OH^-]=10^-3M

        Kb= (10^-3)^2/1,7*10^-2-10^-3=6,25*10^-5M, ja pyöristettynä 6,3*10^-5M

        Osaatko selittää miksi heikon emäksen konsentraatio lasketaan vain tilavuudella 0,10? Eikös ekvivalentti kohdassa tilavuus ole 0,10l + 0,85ml? Onko ainemäärä ekvivalentti kohdassa ja ennen hcl lisäystä sama? Muuttuuko siis ainemäärä hcl lisätessä?


    • Anonyymi

      Kiitos paljon sinulle avusta!

    Ketjusta on poistettu 3 sääntöjenvastaista viestiä.

    Luetuimmat keskustelut

    1. Tyttäreni kuoli lihavuusleikkaukseen.

      Miettikää kuiten 2 kertaa, ennenkuin menette lihavuusleikkaukseen.
      Terveys
      317
      7424
    2. Viiimeinen viesti

      Sinulle neiti ristiriita vai mikä nimesi sitten ikinä onkaan. Mulle alkaa riittää tää sekoilu. Oot leikkiny mun tunteill
      Suhteet
      66
      2146
    3. Mikä olisi sinun ja kaivattusi

      Tarinan kertovan elokuvan nimi?
      Ikävä
      175
      1827
    4. epäonnen perjantain rikos yritys

      onpa epäselvä kuva, tuolla laadullako keskustaa tarkkaillaan lego hahmotkin selvempiä
      Kajaani
      16
      1362
    5. Onko kaivattusi täysin vietävissä ja

      vedätettävissä?
      Ikävä
      112
      1277
    6. Yllätyspaukku! Vappu Pimiä rikkoi vaikean rajapyykin yllättävässä bisneksessä: "Nyt hymyilyttää...!"

      Wau, onnea, Vappu Pimiä, upea suoritus! PS. Pimiä tänään televisiossa, ohjelmatietojen mukaan hän on Puoli seiskassa vie
      Suomalaiset julkkikset
      9
      1231
    7. Suomessa ei ole järkeä tarjota terveyspalveluita joka kolkassa

      - Suomen väestötiheys 1.1.2022 oli 18,3 asukasta maaneliökilometriä kohden. - Uudenmaan maakunnassa asuu keskimäärin 18
      Maailman menoa
      169
      1210
    8. RÖTÖSHERRAT KIIKKIIN PUOLANGALLA.

      Puolankalaisilla tehtävä ryhmäkanne itsensä yleintäneistä rötöstelijöista, sekä maksattaa kunnan maksama tyhmän koplan j
      Puolanka
      54
      1146
    9. Kirjoitin sinulle koska

      tunnen sinua kohtaan niin paljon. Sydäntäni särkee, kun kätken ihastumisen, kaipauksen, sinua kohtaan tuntemani lämmön j
      Ikävä
      41
      1071
    10. Martina pääsee upeisiin häihin

      Miltäs se tuntuu kateellisista. Anni Uusivirta on Martinan kavereita.
      Kotimaiset julkkisjuorut
      290
      1019
    Aihe