Osaako joku laskea 10%:sen H2SO4-liuoksen molaalisuuden, kun liuoksen tiheys on 1066,1g/litra. Vastaus on 1,133 mol kg/H20, en vain pienillä aivoillani tajua miten ratkaisuun on päästy...
kemistit huom/tyttö hädässä!
tyttö hädässä
61216
0Äänestä
Muut lukivat myös
Odottaa vastausta
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 6
Vanhimmat
Jos tuo 10 tarkoittaa m-% eikä V-%, 1 kg:ssa liuosta sinulla on 100 g rikkihappoa. Lasket siitä ainemäärän n = m:M ja sitten vain jaat tuloksen 0,9 kg:lla eli veden massalla. Tiheystieto on tällöin turha.
kyse oli molaalisuudesta eikä molaarisuudesta!
Niin? Eihän tuossa molaarisuutta laskettukaan. Molaalisuushan on liuonneen aineen ainemäärä jaettuna liuottimen massalla. Edellä olleen mukaisesti molaalisuus = 100 g:98,086 g/mol:0,9 kg
= 1,133 mol/kg.
Jos puolestaan annettu 10 on V-% (vettä on 0,9 litraa eli 0,9 kg litrassa liuosta), tulee annetusta tiheydestä puhtaan rikkihapon tiheydeksi 1,661 kg/l ja rikkihappoa on siis 166,1 g eli molaalisuus on
1,693 mol:0,9 kg = 1,882 mol/kg.
Miksi mainitsit erikseen olevasi tyttö? Saako vastauksista joitain vastapalveluksia?
Esimerkiksi autopalstalla saa näköjään varmemmin neuvoja ja vähemmän v****lua, kun nimimerkkinä on Niina19v tai vastaava. Olisi hauska tietää, ketkä tuohon jatkuvasti haksahtavat - ei niitä ekstroja kai palstan välityksellä saa...
1066.1/98.07x0.1