Kemian lasku jumittaa pahasti, voisiko joku vähän jeesata kun en tajua.
C5H11COOH - hapon kylläinen vesiliuos sisältää 11g happoa litrassa liuosta, pH on 2.94. Laske hapon happovakio.
laskin että [H3O ]=1.15x10^-3 ja c(c5h11cooh)= 0.0947.
mutta tästä en enää eteenpäin pääse..?
happovakiun laskeminen
ph:n avulla
81729
0Äänestä
Muut lukivat myös
Odottaa vastausta
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 8
Vanhimmat
Kirjoita reaktioyhtälöt siitä mitä tapahtuu kun happoa liuotetaan veteen. Ts. miten happo saa veden pH:n muuttumaan.
Kirjoitinkin jo että: C5H11COOH H20 -> C5H11COO- H30 mutta en silti ymmärrä miten tästä eteenpäin..?
Reaktioyhtälö on oikein (paitsi nuoli ), seuraavaksi pitää laskea aineiden pitoisuudet. Tiedetään c(C5H11COOH)lisätty ja [H3O ] Ei tule happovakioon [H2O] Ratkaise tietojen perusteella [C5H11COOH] ja [C5H11COO-] Kun nuo on tiedossa osaatkin jo varmasti kirjoittaa happovakion kaavan ja laskea siitä vakion arvo.
siinä se ongelma oikeastaan tuleekin, kun eikös c(C5H11COOH) = c(C5H11COO-)? Kaavalla: Ka=[c5h11cooh][h3o] / [c5h11cooh] en saa oikeata vastausta..
"eikös c(C5H11COOH) = c(C5H11COO-)?" Ei. c(C5H11COOH)lisätty = [C5H11COOH] [C5H11COO-], missä []-merkinnöillä tarkoitetaan tasapainotilassa olevia pitoisuuksia. Merkinnällä c(AH)lisätty (tai c(AH)tot) tarkoitetaan hapon kokonaismäärää, mikä pitää sisällään kaikkia mahdollisia muotoja kyseisestä aineesta. (Tässä tehtävässä muodot ovat C5H11COOH ja C5H11COO-.) Liuokseen on lisätty vain happomuotoa, mutta osa siitä muuttuu emäsmuotoon hapon luovuttaessa vetyionin. Tehtävässä on kerrottu lisätyn hapon massa ja olet siitä laskenut hapon kokonaiskonsentraation c(C5H11COOH)tot. Hapon kokonaispitoisuudesta ei kuitenkaan voi suoraan laskea tasapainotilassa olevan happo- ja emäsmuodon pitoisuutta. Tehtävässä on kuitenkin kerrottu [H3O ]:n pitoisuus, mikä on muodostunut reaktiossa C5H11COOH H20 C5H11COO- H30 Reaktiossa on siis muodostunut "määrä x" H3O :aa. Kuinka suuri määrä H2O:ta on reagoinut? Entä kuinka paljon on muodostunut C5H11COO-:ta? Kuinka paljon C5H11COOH:ta on reaktiossa kulunut? Vastattuasi kysymyksiin saat ratkaistua [C5H11COO-]. [C5H11COOH] lakemisessa tarvitset yhtälöä c(C5H11COOH)tot = [C5H11COOH] [C5H11COO-] Ja sitten voit laskea happovakion Ka=[C5H11COO-]*[H3O ] / [C5H11COOH]
kiitos avusta, mutta en kyllä edelleenkään ymmärrä. miten yhtälö: c(C5H11COOH)tot = [C5H11COOH] [C5H11COO-] auttaa jos en tiedä [C5H11COOH] ja [C5H11COO-]? miten niin c(C5H11COOH)tot ei ole sama kuin [C5H11COOH] ???
"miten niin c(C5H11COOH)tot ei ole sama kuin [C5H11COOH] ???" Mielestäni selitin merkintöjen eron jo edellisessä viestissä. No selitän vielä uudelleen. c(AH)tot = [AH] [A-] = reaktioseokseen _lisätty_ happomäärä (mol) / reaktioseoksen tilavuus (l) [AH] = Happomuodon pitoisuus (mol/l) _tasapainotilassa_ [A-] = Emäsmuodon pitoisuus (mol/l) _tasapainotilassa_ Reaktio HA H2O A- H3O Pitoisuudet alussa 0.0947 mol/l vesi 0 0 Pitoisuudet tasapainotilassa 0,0947-? mol/l vesi ? ? Jos reaktiossa muodostuu H3O :ta 1,15x10^-3 mol/l, niin kuinka paljon muodostuu C5H11COO-:a?
hehheheh..=) pitipäs taas vääntää rautalangasta! en millään tajunnut että [c5h11coo-] = [h3o ] vääntelin jä kääntelin kaikki muut vaihtoehdot läpi=) eihän se muuten olisi tasapainossa..!"#¤!¤"# ISO KIITOS=)