Alkoholia (etanoli C2H5OH) valmistetaan käymisreaktiolla. Tällöin saadaan olosuhteista ja hiivan geeniominaisuuksista riippuen jopa 20% alkoholiliuoksen. Tislaamalla kyseinen liuos voidaan päästä 96% alkoholipitoisuuteen (pitoisuudet tilavuusosuuksia). Tätä korkeammaksi pitoisuutta ei tislaamalla saa sillä 96% liuoksen kiehumispiste on alempi kuin väkevämmän tai laimeamman.
Nyt itse kysymys: Miten yli 96% etanólia valmistetaan ja onko aineen olomuoto kiinteä (jauhemainen) niinkuin legendat kertovat? Ilmeisesti ilman kanssa kosketuksiin joutuessaan aine kuitenkin välittömästi laimenisi 96% (ilmassa vettä)?
100% alkoholi
puistokemian opettaja
12
12340
Vastaukset
- puistokeemikko
Absolutointi tehdään normaalisti näin:
96% väkiviinaan sekoitetaan esimerkiksi bentseeniä. Kun sitä tislataan, kiehuu ensin alimpana vesi-bentseeni -seos, kunnes kaikki vesi on kiehunut pois. Sitten saadaan alkoholi-bentseeni -seosta, kunnes kaikki bentseeni on kiehunu pois. Jäljelle jää käytännöllisesti katsoen 100% etanoli - nää moottorin jäänestot (esim. Marinol) on tällaista kamaa.
Puhdas alkoholi on kirkasta, herkkäliikkeistä nestettä, joka imee ilmasta vähitellen kosteutta - säilytysastiaan ei suinkaan käy raju myrskytuuli rankkasateineen etanolin imiessä kosteutta.- varoitus
Ei muuten ole marinol eikä mikään muukaan kaupallisesti saatava tavara 100 % etanolia. Nimimerkki puistokeemikko saisi ajatella mitä esittää. Osaaja pystyy kyllä valmistamaan 100 % etanolia mutta sillä on laboratorioiden ulkopuolella hyvin vähän käyttöä eikä se säily kovin kauaa 100-%:sena.
- puistokeemikko
varoitus kirjoitti:
Ei muuten ole marinol eikä mikään muukaan kaupallisesti saatava tavara 100 % etanolia. Nimimerkki puistokeemikko saisi ajatella mitä esittää. Osaaja pystyy kyllä valmistamaan 100 % etanolia mutta sillä on laboratorioiden ulkopuolella hyvin vähän käyttöä eikä se säily kovin kauaa 100-%:sena.
Nää jäänestoaineet on valmistettu usein absolutoidusta etanolista, koska niiden päätehtävä on sitoa polttoaineeseen sekoittunut vesi itseensä.
http://www.altia.fi/altia/altianet.nsf/sivut/fitemplate2-2-2?OpenDocument&cid=Etyylialkoholi&tree=
Min. 99,5% alkoholi on kyllä käytännössä sataprosenttista, ellei haluta "pahoinpidellä leppäkerttuja". - älä usko
puistokeemikko kirjoitti:
Nää jäänestoaineet on valmistettu usein absolutoidusta etanolista, koska niiden päätehtävä on sitoa polttoaineeseen sekoittunut vesi itseensä.
http://www.altia.fi/altia/altianet.nsf/sivut/fitemplate2-2-2?OpenDocument&cid=Etyylialkoholi&tree=
Min. 99,5% alkoholi on kyllä käytännössä sataprosenttista, ellei haluta "pahoinpidellä leppäkerttuja".Marinolissa on metyylietyyliketonia, metyyli-isobutyyliketonia ja isopropanolia, joita ei tosiaankaan ole tarkoitettu juotavaksi. Etanolipitoisuus on välillä 80 - n.95 %. Kyllä siinä se noin 4-6 % vettäkin on.
- lorauttaja
älä usko kirjoitti:
Marinolissa on metyylietyyliketonia, metyyli-isobutyyliketonia ja isopropanolia, joita ei tosiaankaan ole tarkoitettu juotavaksi. Etanolipitoisuus on välillä 80 - n.95 %. Kyllä siinä se noin 4-6 % vettäkin on.
pois metyylietyyliketoni, etonanoli, ja kaikki muutkinmyrkyt, niin saat puhdasta vettä, ja maailma pelastuu.
Nojoo, marinolissa on vettä, jos sitä sinne kaataa.
Etanoli on jostain syystä aine, josta legendat leviää herkästi.
Mitä 100% etanolin valmistukseen tulee, puistokeemikon vastaus on riittävä. Sillä pääseen muistaakseni johonkin yli 99% puhtauteen. Eikä ole kallista valmistaa. (1. Huomautuksena: Koskenkorvan vesi on melkeistä kalleinta juotavaa nestettä ;-)
Hintaa alkaa etanolillekin kertyä,kun puhtausastetta nostetaan 99,99xxx% luokkaan. Mutta näinhän on kaikkien yhdisteiden ja alkuaineiden laita. Erikoispuhdas vesikin maksaa maltaita.
Niin, niistä legendoista. Monilta eri tahoilta olen tömännyt pääosin nuorten ihmisten kertomaan, ettei 100% etanolia ole olemassa tai ettei se ole pysyvää. Täsmällisesti ottaen ei mitään ainetta ole absoluuttisen 100% isompia eriä, eikä mikään ole pysyvää (mikäli protoneilla on puoliintumisaika). Verrattuna muihin yhdisteisiin 100% (normaali pyöristys) etanoli ei poikkea mitenkään muista 100% aineista. Mitään alkulähdettä tähän legendaan en tiedä, vaan epäilen, että kyse on jonkin kouluissa yleisen oppikirjan väärinluenta tms.
Esim. kirjallisuudessa mainitut etanolin kiehumis- ja sulamispisteet tarkoittavat siis normaalia 100% yhdistettä, missä epäpuhtauksia on jokatapauksessa niin vähän, etteivät ne mittaustarkkuuden puitteissa ole virhelähde.
http://fi.wikipedia.org/wiki/Etanoli
Niin, etanoli on kiinteää, mutta vain alle -114,4 celsiuksen lämpötiloissa.- Kationi
Ei puhtausaste ja aineen olomuoto ole mikään keskinäinen riippuvuussuhde. Likainen vesi ja pirun puhdas vesi on yhtälailla nesteitä. Aineet kiinteytyy pääsääntöisesti eri lämpötiloissa, eikä eri puhtausasteissa. Ja puhun nyt ihan tavallisista tapauksista, joita tääkin palsta n. 99.9 prosenttisesti käsittelee. Rikkiviisaat pääsee myös argumentoimaan tolla puhtaudella, mutta tässä tapauksessa puhtausaste ei ole mikään mittari.
- "rikkiviisas"
"Ei puhtausaste ja aineen olomuoto ole mikään keskinäinen riippuvuussuhde."
Itseasiassa on. Jos halutaan tutkia esim. valmistetun tuotteen puhtautta niin eräs yksinkertaisin keino on lähteä määrittämään tuotteelle sulamispiste. Mitä enemmän epäpuhtauksia, sitä alhaisempi sulamispiste teoreettiseen sulamispisteen verrattuna.
Sama juttu kiehumispisteelle, se on sitä suurempi mitä enemmän epäpuhtauksia. Tuo on ihan fysikaalisen kemian perusteita, mutta voihan sitä toki "rikkiviisaudeksikin" sanoa jos haluaa. - kaavailija
"rikkiviisas" kirjoitti:
"Ei puhtausaste ja aineen olomuoto ole mikään keskinäinen riippuvuussuhde."
Itseasiassa on. Jos halutaan tutkia esim. valmistetun tuotteen puhtautta niin eräs yksinkertaisin keino on lähteä määrittämään tuotteelle sulamispiste. Mitä enemmän epäpuhtauksia, sitä alhaisempi sulamispiste teoreettiseen sulamispisteen verrattuna.
Sama juttu kiehumispisteelle, se on sitä suurempi mitä enemmän epäpuhtauksia. Tuo on ihan fysikaalisen kemian perusteita, mutta voihan sitä toki "rikkiviisaudeksikin" sanoa jos haluaa.tuo sitä, että jos etanolissa on 4% vettä epäpuhtautena, niin sen kiehumispiste on korkeampi kuin puhtaan etanolin?
- Kationi
"rikkiviisas" kirjoitti:
"Ei puhtausaste ja aineen olomuoto ole mikään keskinäinen riippuvuussuhde."
Itseasiassa on. Jos halutaan tutkia esim. valmistetun tuotteen puhtautta niin eräs yksinkertaisin keino on lähteä määrittämään tuotteelle sulamispiste. Mitä enemmän epäpuhtauksia, sitä alhaisempi sulamispiste teoreettiseen sulamispisteen verrattuna.
Sama juttu kiehumispisteelle, se on sitä suurempi mitä enemmän epäpuhtauksia. Tuo on ihan fysikaalisen kemian perusteita, mutta voihan sitä toki "rikkiviisaudeksikin" sanoa jos haluaa.sanoinkin ton "tässä tapauksessa". Tiedän kyllä, että sulamispiste alenee jos joukossa on epäpuhtauksia. Nää täällä palstalla pyörivät kemistinalut kuitenkin ei välttämättä omaa ihan kauheasti tota perusosaamista. Väkeä, joka haluaa rakentaa pommin ja tislata kiinteetä viinaa. Ilman, että reaktioyhtälötkään on hallussa. Viinan fysikaalliset/kemialliset ominaisuudet on sellasia, että se on litkua normaalipaineessa ja normaalilämpötilassa. Siihen ei nyt puhtaus vaikuta.
- E. asinus
kaavailija kirjoitti:
tuo sitä, että jos etanolissa on 4% vettä epäpuhtautena, niin sen kiehumispiste on korkeampi kuin puhtaan etanolin?
Kyllä. 96% on niinsanottu atseotrooppi, jossa väkevämmät tislaa ulos etanolia.
- Anonyymi
Kivikoski sanoi TILASTOITAESSA joka pitää paikkansa
Ketjusta on poistettu 0 sääntöjenvastaista viestiä.
Luetuimmat keskustelut
- 1017463
Siekkilässä ajettu ihmisten yli- mitä tapahtui? Länsi-Savo ei ole uutisoinut asiata
Manneja, vaiko matuja?835092- 794889
- 1324288
Alavuden sairaala
Säästääkö Alavuden sairaala sähkössä. Kävin Sunnuntaina vast. otolla. Odotushuone ja käytävä jolla lääkäri otti vastaan103068- 522709
- 432632
- 532267
Törkeää toimintaa
Todella törkeitä kaheleita niitä on Ylivieskassakin. https://www.ess.fi/uutissuomalainen/8570818112243Suudeltiin unessa viime yönä
Oltiin jossain rannalla jonkun avolava auton lavalla, jossa oli patja ja peitto. Uni päättyi, kun kömmit viereeni tähtit211860