Voiko joku oikea kemisti auttaa? Ei vaan suju tämä lukion 5-kurssin pohjalta laadittu yo-tehtävä?:
Magnesiumin valmistuksessa tarvittavaa lähtöainetta, magnesiumhydroksidia, saadaan merivedestä, josta Mg(OH)_2 saostetaan kalsiumhydroksidin avulla. Kuinka monta grammaa magnesiumhydroksidia saostuu, kun kalsiumhydroksidia lisätään 150 litraan merivettä, kunnes liuoksen ph =9.70? Meriveden magnesiumpitoisuus on 1.34g/l. Magnesiumhydroksidin liukoisuustulo on 1.1*10^-11
Apua laskuun?
ihmettelijääää
2
152
Vastaukset
Jos pH = 9,70 niin pOH = 14,00 - 9,70 = 4,30. Tästä voit edelleen laskea liuoksen hydroksidi-ionikonsentraation tasapainoasemassa: c(OH-) = 10^(-4,30) mol/l
Seuraavaksi muodostat Magnesiumhydroksidin liukoisuustulon yhtälön, jossa ainoa tuntematon on magnesiumionin konsentraatio. Ratkaise tämä yhtälöstä. Nyt sinulla on tiedossasi liuenneen magnesiumin konsentraatio, jota hyödyntäen voit laskea liukenemattoman (saostuneen) magnesiumin konsentraation vähentämällä magnesiumhydroksidin kokonaiskonsentraatiosta (1.34g/l) äsken lasketun magnesiumionin konsentraation. Huomaa, että konsentraatiot on ensin muunnettava samaan yksikköön. Konsentraatiosta on edelleen helppo laskea saostuneen magnesiumin ainemäärä ja sitä kautta saostuneen magnesiumhydroksidin massa.- jejeebileet
Kiitos paljon!!
Ketjusta on poistettu 0 sääntöjenvastaista viestiä.
Luetuimmat keskustelut
- 683159
- 2002791
- 222608
- 492578
- 202456
Kuule rakas...
Kerrohan minulle lempivärisi niin osaan jatkaa yhtä projektia? Arvaan jo melkein kyllä toki. Olethan sinä aina niin tyyl412295Miten hitsissä ulosoton asiakas?
On tää maailma kumma, tässä haisee suuri kusetus ja ennennäkemättömän törkeä *huijaus*! Miten to.monen kieroilu on edez2101743Törmättiin tänään
enkä taaskaan osannut reagoida fiksusti. Menen aina lukkoon. Yksi asia on varma: tunteeni sinua kohtaan ovat edelleen v241697- 361545
- 181416