Tehtävä: Mitkä seuraavista kvanttilukujen yhdistelmistä eivät ole mahdollisia vetyatomille?
Mikäli yhdistelmä ei ole mahdollinen, mikä siinä on vikana?
a) n = 3, l = 2, ml = 2
b) n = 4, l = 3, ml = 4
c) n = 0, l = 0, ml = 0
d) n = 2, l = −1, ml = 1
Olisin todella kiitollinen!:)))
Mikäli yhdistelmä ei ole mahdollinen, mikä siinä on vikana?
a) n = 3, l = 2, ml = 2
b) n = 4, l = 3, ml = 4
c) n = 0, l = 0, ml = 0
d) n = 2, l = −1, ml = 1
Olisin todella kiitollinen!:)))
Vastaukset 3
Vanhimmat
ja toinen samantapainen:
Kuinka monta elektronia atomissa voi olla, joille kvanttiluvut ovat
a) n = 3
b) n = 2, l = 0
c) n = 2, l = 2
d) n = 2, l = 0, ml = 0, ms= 1/2
Jos jollain ystävällisellä olisi aikaa :) !
Pää- ja sivukvanttiluvut vastaavat atomien orbitaaleja seuraavalla logiikalla:
n = 1, l = 0 1s-orbitaali
n = 2, l = 0 2s-orbitaali
n = 2, l = 1 2p-orbitaali
Esimerkissä oli jo b-kohdan orbitaali, eli kvanttiluvut vastaavat 2s-orbitaalia. Tällöin elektronien enimmäismäärä on 1s- ja 2s-orbitaalien elektronien summa, eli 4 elektronia.
D-kohtaan pieni vinkki, tuo ms = 1/2 tarkoittaa, että uloimmalla orbitaalilla on vain yksi elektroni eikä elektroniparia.
Jos sulla on pääsy Zumdahlin kirjaan, niin ainakin mun painoksessa (5. painos) käydään asia aika hyvin läpi sivuilla 309 - 311.
Kertaappas miten kvanttiluvut lasketaan:
Pääkvanttiluku n = 1, 2, 3, ...
Sivukvanttiluku l = 0, 1, ... (n - 1)
Magneettinen kvanttiluku ml = -l, ... 0, ... l
Pääkvanttiluku kertoo orbitaalin koosta ja energiasta. Sivukvanttiluku orbitaalin muodosta. Magneettinen kvanttiluku kertoo taas orbitaalin orientaatiosta muihin atomin orbitaaleihin nähden.