"Metalliseosnäyte 1,540 gr sisältää tinaa ja sinkkiä. Näytteen annettiin reagoida fluorikaasun kanssa, jota oli ylimäärin. Reaktiossa saatiin tina(IV)fluoridin ja sinkkifluoridin seos, jonka massa oli 2,489 gr.
a) Kirjoita tasapainotetut reaktioyhtälöt kun metallit reagoivat fluorikaasun kanssa.
b) Laske metalliseoksen massaprosenttinen koostumus.
(V: m-%(Sn)= 59,53 %
m-%(Zn)= 40,48 %
--------------------
Nyt alkaa käpy palaa. Reaktioyhtälöt saan nipin napin tehtyä. Seoslaskut on muutenkin selitetty kirjassa aika heikosti, ja tätä kun pyörittelen ja pyörittelen saan 57,8% ja 42,1%. Missä vika, miten tää ees lasketaan oikein?
Jos joku vois selittää toosi hitaasti ja yksinkertaisesti. Pääsykoepänttääjä kiittää nöyrästi.
a) Kirjoita tasapainotetut reaktioyhtälöt kun metallit reagoivat fluorikaasun kanssa.
b) Laske metalliseoksen massaprosenttinen koostumus.
(V: m-%(Sn)= 59,53 %
m-%(Zn)= 40,48 %
--------------------
Nyt alkaa käpy palaa. Reaktioyhtälöt saan nipin napin tehtyä. Seoslaskut on muutenkin selitetty kirjassa aika heikosti, ja tätä kun pyörittelen ja pyörittelen saan 57,8% ja 42,1%. Missä vika, miten tää ees lasketaan oikein?
Jos joku vois selittää toosi hitaasti ja yksinkertaisesti. Pääsykoepänttääjä kiittää nöyrästi.
Vastaukset 8
Vanhimmat
Itse tekisin näin.
Zn + F2 -> ZnF2
Sn + 2 F2 -> SnF4
m(F-seos)= 2,489 g
m(Sn)= X
m(Zn)= 1,54g - X
M(Sn)= 118,71 g/mol
M(Zn)= 65,38 g/mol
M(ZnF2)= 103,406 g/mol
M(SnF4)= 194,704 g/mol
n(Zn)= m(Zn)/M(Zn)= (1,54g-X)/65,38g/mol= n(ZnF2)
n(Sn)= m(Sn)/M(Sn)= X/118,71 g/mol= n(SnF4)
m(F-seos)= m(ZnF2) + m(SnF4) = n(ZnF2) * M (ZnF2) + n(SnF4) * M(SnF4)
2,489 g = (1,54-X)/65,38) mol * 103,406 g/mol + (X/118,71) mol * 194,704 g/mol
2,489 = 2,436 - 1,5816X + 1,6402X
0,0533 = 0,05857X
X = 0,910
Tinan massa m(Sn) = X = 0,910 g vastaa 100 * 0,910/1,540 = 59,11 %
Sinkin osuus 40,89 %.
Onkohan jossakin virhe vai meneekö pyöristysten piikkiin...?
Sulla on että M(Zn)= 65,38 g/mol, kun taulukkokirjassa lukee että M(Zn)= 65,41 g/mol. Tuolla kun laskee niin tuleepi oikea vastaus.
Nuo yllämainitut prosentit ??
m-%(Sn)= 59,53 %
m-%(Zn)= 40,48 %
Saan itse jotain muuta, vaikka kuinka pyörittelen.
1 mooli Sinkkiä ---> 1 mooli Sinkkifluoridia
1 mooli Tinaa ----> 1 mooli Tinafluoridia
Sn= 118,71 g/mol + Zn= 65,38 g/mol ----> ZnF2= 103,406 g/mol + SnF4= 194,704 g/mol
ELI 184g metalli seosta reagoi Fluorilla ja antaa 298 gramma Fluorisuoloja
Siten oma älli sanoo, että 1,54 grammassa on
0,99 g Zn ja 0,55g Sn
josta syntyy 0,86g ja 1,64g seosta
= n 2,5 grammaa
vastaavasti prosentit 0,34 ja 0,66
Pieni viilaus (yhden desimaalin heitto) oikeaan vastaukseen:
m-%(Sn)=59,53%
m-%(Zn)=40,47%
Reaktioyhtälöt siis:
Sn(s) 2 F2(g) --> SnF4(s)
Zn(s) F2(g)--> ZnF2(s)
Töppäsin tuossa, kun laskin suolot metalleiksi loppuosassa "vastaavasti prosentit 0,34 ja 0,66 " Täytyy ottaa uusiksi, mutta valoa näkyy jo. Koitan illalla päästä laskemaan.
Voi rietas kun en ymmärrä tätä. Miten se "metalliseos" voi olla yhtään mikään muu kuin tuo annettu sinkki ja tina ja 1,540gr, mistä nuo annetut prosentit oikein putkahtaa.
"Metalliseosnäyte 1,540 gr sisältää tinaa ja sinkkiä. Näytteen annettiin reagoida fluorikaasun kanssa, jota oli ylimäärin. Reaktiossa saatiin tina(IV)fluoridin ja sinkkifluoridin seos, jonka massa oli 2,489 gr. "
Fluoria (F) on 2,489-1,540 = 0,949 grammaa, joka vastaa 0,05 moolia.
Zn + F2 -> ZnF2
Sn + 2 F2 -> SnF4
Fluoridiseoksessa [X ZnF2 + Y SnF4] on 0,05 moolia fluoria.
X = m[ZnF2] / 103,406 (= sinkkifluoridin ainemäärä)
Y = m[SnF4] / 194,704 (= tinafluoridin ainemäärä)
X + Y = 0,05/6 = 0,008325
Y = 0,008325 - X
Metalliseosta on 1,540 g.
X = n[Zn] = m[Zn] / 65,38
Y = n[Sn] = m[Sn] /118,71
m[Sn] = 1,54 - m[Zn]
Y = (1,54 - m[Zn]) / 118,71 = 0,0130 - m[Zn] / 118,71
103,406 * X + 194,704 * Y = 2,489 g
103,406 * X + 194,704 * (0,008325 - X) = 2,489
91,298 X = 0,86805
X = 0,00951 = n[Zn] (sinkin ainemäärä)
m[Zn] = 0,00951 mol * 65,38 g/mol = 0,6219 g vastaa 40,39 %
m[Sn] = 0,9191 vastaa 59,61 %