Kokeessa oli seuraava tehtävä. Itse olin laskennut sen väärin. Miten tehtävä lasketaan?
Lyijyn valmistus lyijy(II)sulfidista perustuu seuraaviin reaktioihin:
PbS(s) O2(g) -> PbO(s) SO2(g)
PbO(s) C(s) -> Pb(l) CO(g)
Tasapainota reaktioyhtälöt ja laske, kuinka monta kilogrammaa lyijyä voidaan valmistaa 100,0 kg:sta lyijy(II)sulfidia.
Lyijyn valmistus lyijy(II)sulfidista perustuu seuraaviin reaktioihin:
PbS(s) O2(g) -> PbO(s) SO2(g)
PbO(s) C(s) -> Pb(l) CO(g)
Tasapainota reaktioyhtälöt ja laske, kuinka monta kilogrammaa lyijyä voidaan valmistaa 100,0 kg:sta lyijy(II)sulfidia.
Vastaukset 4
Vanhimmat
Taulukosta tarkastelemalla saa lyijyn atomipainoksi 207. Rikin atomipaino on 32, jollen taas väärin muista. Pikainen päässälasku paljastaa, että 100 kg:stä lyijysulfidia saa arviolta 87 kg lyijyä.
2 PbS(s) 3 O2(g) -> 2 PbO(s) 2 SO2(g)
PbO(s) C(s) -> Pb(l) CO(g)
Kerro alempi yhtälö kahdella ja laske molemmat yhteen, tulee:
2 PbS(s) 3 O2(g) 2 C(s) --> 2 SO2(g) 2 Pb(l) 2 CO(g)
Eli muuta sulfidin massa ainemääräksi ja se lyijyn massaksi. Tulee 86,60 kg. Ja siinähän tietysti käytetään moolimassoja (sama lukuarvo kuin suhteellisella atomimassalla) eikä mitään atomipainoja.
Miksi pitää kertoa kahdella?
Ekassa reaktiossa syntyy kaksi moolia lyijy(II)oksidia, mutta tokassa reaktiossa sitä tarvitaan vain yksi mooli. Ideana on hävittää kokonaisreaktiosta reaktioiden yhteinen aine eli se lyijy(II)oksidi, ja se onnistuu, jos lähtöaineissa ja lopputuotteissa sitä on saman verran eli olisi ihan sama, jos sitä ei olisi olemassakaan.