N2 (g) O2 (g) -> 2NO (g)
deltaH = 113
Mistä tiedän, onko reaktio spontaani alhaisissa, korkeissa vai kaikissa lämpötiloissa?
Entä jos deltaH on negatiivinen luku, mitä se kertoisi?
deltaH = 113
Mistä tiedän, onko reaktio spontaani alhaisissa, korkeissa vai kaikissa lämpötiloissa?
Entä jos deltaH on negatiivinen luku, mitä se kertoisi?
Vastaukset 5
Vanhimmat
Reaktio on endoterminen eli se vaatii (sitoo) ulkopuolista energiaa. Jotta reaktio voisi tapahtua, ympäristön lämpötilan pitää olla korkea.
Endotermisessa reaktiossa vakiopaineessa lämpötilan nousu lisää tuotteiden määrää ja lasku lisää lähtöaineiden määrää.
Jos ΔH < 0, vakiopaineessa tapahtuva reaktio on eksoterminen, ja systeemin entalpia eli energiasisältö pienenee. Eksoterminen reaktio vapauttaa energiaa ympäristöönsä.
Lämpötilan nosto siirtää eksotermisen reaktion tasapainoa lähtöaineiden puolelle eli siihen suuntaan missä lämpöä sitoutuu. Lämpötilan lasku taas lisää tuotteita eli reaktio siirtyy suuntaan missä lämpöä vapautuu.
(Le Châtelier'n periaate)
Kiitos, tuo selvensi!
Eli deltaH>0 = endoterminen reaktio ja deltaH
Reaktio on spontaani, jos sen Gibbsin energian muutos on negatiivinen.
Gibbsin energian muutos: ΔG=ΔH - TΔS
,missä H on entalpia, T on lämpötila ja S on entropia.
Mikä tahansa reaktio voi tapahtua vain jos Gibbsin energian muutos on negatiivinen. Endoterminen reaktio tapahtuu vain jos reaktion entropian muutos on positiivinen ja lämpötila tarpeeksi korkea, jolloin jäkimmäinen termi, TΔS, on suurempi kuin entalpia. Toisinsanoen epäjärjestyksen on lisäännyttävä.
Lämpötilan tietämiseksi tarvitsee tietää entropian muutoksen arvo, mikä riippuu lähtöaineista ja lopputuotteista. Nämä löytyvät taulukoista.
kiitos <<333