Hei!
Tarvisin jonkun kokeneemman apua selittämään minulle ionikonsentraation esimerkkiongelman avulla.
Ongelma olisi tälläinen. (Reaktio 1, Lukion kemia, teht. 37.)
1,25g magnesiumfluoridia MgF2 liuotetaan veteen niin, että liuosta on 250 ml. Mgf2 liukenee veteen Mg2 ja F- ioneiksi.
A) Mikä on liuoksen konsentraatio?
B) Mikä on liuoksen fluoridi-ionikonsentraatio?
A-kohta meni Ymmärrän moolin ja konsentraation laskemisen, mutta tuo fluoridi-ionikonsentraatio ei minulle jostain syystä aukene. Miten sitä edes lähdetään laskemaan? A-kohdan lasku meni vaivattomasti oikein (0,08 mol/dm3).
Yritin ratkaistaa ongelmaa laskemalla fluorin atomimassan (38 g/mol), suhteuttamalla sen yhdisteen atomimassaan (62,31 g /mol) ja saamalla vastaukseksi, että fluoridia 1,25g painoisesta magnesiumfluoridista olisi yhteensä 0,76231g. Jos tämän luvun jakaa kahden fluorin atomimassalla (38g), vastaus on täsmälleen sama kuin magnesiumfluoridin mooli eli 0,02006.
Olen yrittäny googletella aamupäivän ja selailla kemiankirjaa, mutta en tajua miten pääsisin oikeaan vastaukseen.
Oikea vastaus kysymykseen B on siis 0,16 mol/dm3.
Lisäkysymys. Liittyykö A- ja B-kohdan vastaukset jotenki toisiinsa, kun ne ovat 0,08 mol/dm3 ja 0,16 mol/dm3? Ionien lukumäärä tjsp.?
Kiitos!
Tarvisin jonkun kokeneemman apua selittämään minulle ionikonsentraation esimerkkiongelman avulla.
Ongelma olisi tälläinen. (Reaktio 1, Lukion kemia, teht. 37.)
1,25g magnesiumfluoridia MgF2 liuotetaan veteen niin, että liuosta on 250 ml. Mgf2 liukenee veteen Mg2 ja F- ioneiksi.
A) Mikä on liuoksen konsentraatio?
B) Mikä on liuoksen fluoridi-ionikonsentraatio?
A-kohta meni Ymmärrän moolin ja konsentraation laskemisen, mutta tuo fluoridi-ionikonsentraatio ei minulle jostain syystä aukene. Miten sitä edes lähdetään laskemaan? A-kohdan lasku meni vaivattomasti oikein (0,08 mol/dm3).
Yritin ratkaistaa ongelmaa laskemalla fluorin atomimassan (38 g/mol), suhteuttamalla sen yhdisteen atomimassaan (62,31 g /mol) ja saamalla vastaukseksi, että fluoridia 1,25g painoisesta magnesiumfluoridista olisi yhteensä 0,76231g. Jos tämän luvun jakaa kahden fluorin atomimassalla (38g), vastaus on täsmälleen sama kuin magnesiumfluoridin mooli eli 0,02006.
Olen yrittäny googletella aamupäivän ja selailla kemiankirjaa, mutta en tajua miten pääsisin oikeaan vastaukseen.
Oikea vastaus kysymykseen B on siis 0,16 mol/dm3.
Lisäkysymys. Liittyykö A- ja B-kohdan vastaukset jotenki toisiinsa, kun ne ovat 0,08 mol/dm3 ja 0,16 mol/dm3? Ionien lukumäärä tjsp.?
Kiitos!
Vastaukset 5
Vanhimmat
Tee reaktioyhtälö.
MgF2 Mg2 2F-
n [MgF2] = m/M = 1,25 g / 62,31 g/mol = 0,02006 mol
c [MgF2] = n/V = 0,02006 mol / 0,250 l = 0,08 mol/l
Reaktioyhtälöstä:
n [F-] = 2 * n[MgF2] = 0,0401 mol
c [F-] = n/v = 0,0401 mol / 0,250 l = 0,1605 mol/l = noin 0,16 mol/l
Lisäkysymyksesi: liittyy, katso reaktioyhtälön kertoimet.
n [F-] = 2 * n[MgF2] = 0,0401 mol
Kaikki muu mulle aukeni, mutta tämä ei..? Voisitko vääntää ihan rautalangasta mitä tuossa yhtälössä tarkalleen ottaen tapahtuu? Miksi se kerrotaan kahdella? Eikö moolimäärän pitäisi vähentyä eikä suinkaan tuplaantua jos se liukenee kahdeksi eri aineeksi?
Jostain syystä en vain tajua tätä..?
Katso sitä reaktioyhtälöä.
MgF2 (s) Mg2 (aq) 2F- (aq)
Yksi mooli magnesiumfluoridia koostuu yhdestä moolista magnesium-ioneja ja kahdesta moolista fluoridi-ioneja.
Yksi mooli magnesiumfluoridia liukenee yhdeksi mooliksi magnesium-ioneja ja kahdeksi mooliksi fluoridi-ioneja.
Ainemäärien suhde tulee suoraan tuosta kaavasta. Mitään ei voi kadota, eikä mitään voi syntyä tyhjästä.
(Kerrotaan siis kahdella, koska magnesiumfluoridissa on fluoridia kaksi kertaa enemmän kuin magnesiumia.)
Kiitos! :) Nyt tajusin
Kysyisin, että mikä vaikuttaa siihen kumpi alkuaineista luovuttaa elektroneja tullakseen pos tai negatiiviseksi? Ne pyrkii pääsääntöisesti oktettiin (8 elektronia ulkokuorella) mutta mikä määrittää aineen joka luovuttaa ( ) ja joka vastaanottaa (-)? Mietin ensin että se riippuu atomimassasta mutta näin ei ollutkaan.