Teen juuri kouluraporttia ja olisi tarkoitus selvittää magnesiumin ja hapen reaktiossa muodostuvan yhdisteen suhdekaava. En saa vastaukseksi mitään järkevää joten voisiko joku neuvoa missä teen virheen.
Eli jaetaan magnesiumin massa sen moolimassalla:
0,0388 g / 24,31 g/mol = 0,0015960 mol
Sitten lasketaan vastaava hapelle:
0,0196 g / 16,00 g/mol = 0,0012250 mol
Lasketaan suhde:
(0,0015960 mol / 0,0012250 mol) : (0,0012250 mol / 0,0012250 mol ) ? 1,30:1,00
Eli suhteeksi tulee 1,3:1,0 eli suhde kaava olisi Mg1,3O Mutta tämähän ei voi pitää paikkansa koska syntyvä yhdiste on magnesiumoksidia jonka kaava on MgO. Toivottavasti joku ymmärsi mitä ajan takaa =)
Eli jaetaan magnesiumin massa sen moolimassalla:
0,0388 g / 24,31 g/mol = 0,0015960 mol
Sitten lasketaan vastaava hapelle:
0,0196 g / 16,00 g/mol = 0,0012250 mol
Lasketaan suhde:
(0,0015960 mol / 0,0012250 mol) : (0,0012250 mol / 0,0012250 mol ) ? 1,30:1,00
Eli suhteeksi tulee 1,3:1,0 eli suhde kaava olisi Mg1,3O Mutta tämähän ei voi pitää paikkansa koska syntyvä yhdiste on magnesiumoksidia jonka kaava on MgO. Toivottavasti joku ymmärsi mitä ajan takaa =)
Vastaukset 2
Vanhimmat
Siinä todella näyttää olevan virheelliset lähtötiedot koska magnesiumilla on vain yksi oksidi: MgO. Tietysti jos se olisi mangaani, jolla niitä oksideja on koko liuta...
Joo kyllä tuossa punnitsemisvaiheessa on tullut virhe. No kiitos kuitenkin vastauksesta.