ioneista massaprosentteja??

Osaisiko joku ratkaista tällaisen ongelman:

Hammastahna sisältää 0,32m-% natriumfluoridia NaF. Kuinka monta massaprosenttia fluoridi ioneja hammastahna sisältää? Hammastahnaa on siis 100g
1165
Äänestä

Muut lukivat myös

Vastaukset 1

Vanhimmat

Noh alkuun autan, mutta läksyt tehdään itse.

100 g tahnaa sisältää, tosiaankin, 0.32 m% NaF:a, jolloin siinä on tietysti X grammaa NaF:a

1 mooli NaF painaa 41.998 g/mol

1 mooli Fluoria painaa 18.998 g mol

Fluoria tuossa 1 moolissa NaF, (eli 41.998 grammassa) on siis Y %

Jolloin X, massa jonka jo ratkaisit, sisälttä tietysti Z grammaa F ionia.

Äänestä

Kommentoi aloitusta


aapoliini kirjoitti:

Osaisiko joku ratkaista tällaisen ongelman:

Hammastahna sisältää 0,32m-% natriumfluoridia NaF. Kuinka monta massaprosenttia fluoridi ioneja hammastahna sisältää? Hammastahnaa on siis 100g

Anonyymi
5000

Ilmoita asiaton sisältö

  • Sisältää materiaalia, joka on loukkaavaa, herjaavaa, rasistista, uhkailevaa tai ahdistelevaa.

  • Materiaali sisältää nimiä, yhteystietoja tai muita henkilökohtaisia tietoja. Julkisuuden henkilöistä, julkisissa viroissa toimivista ihmisistä sekä yritysten vastuuhenkilöistä saa keskustella työhön liittyen. Myös yksityiselämään liittyvistä asioista voi keskustella siltä osin, kuin niistä on julkisesti kerrottu.

  • Sisältää lapsille haitallista tai heiltä kiellettyä materiaalia. Seksuaalinen sisältö on sallittua aiheeseen tarkoitetuilla palstoilla, joiden ikäraja on 18 vuotta.

  • Lainvastaista sisältöä voi olla mm. yksityiselämää loukkaavan tiedon levitys, kiihottaminen kansanryhmää vastaan, laiton uhkaaminen, alaikäisiin liittyvä seksuaalinen sisältö/grooming, petokset, identiteettivarkaudet, kunnianloukkaukset ja tekijänoikeusrikkomukset.

  • Sisältö ei liity palstan tai keskusteluketjun aiheeseen.

  • Viesti ei ole suomea tai ruotsia (pl. International Forums), se sisältää mainontaa, se sisältää tekijänoikeuksin suojattua materiaalia, se on massapostitus tai jokin muu syy.

Jaa keskustelu