Osaisiko joku ratkaista tällaisen ongelman:
Hammastahna sisältää 0,32m-% natriumfluoridia NaF. Kuinka monta massaprosenttia fluoridi ioneja hammastahna sisältää? Hammastahnaa on siis 100g
ioneista massaprosentteja??
aapoliini
1
164
Vastaukset 1
- Opettajas
Noh alkuun autan, mutta läksyt tehdään itse.
100 g tahnaa sisältää, tosiaankin, 0.32 m% NaF:a, jolloin siinä on tietysti X grammaa NaF:a
1 mooli NaF painaa 41.998 g/mol
1 mooli Fluoria painaa 18.998 g mol
Fluoria tuossa 1 moolissa NaF, (eli 41.998 grammassa) on siis Y %
Jolloin X, massa jonka jo ratkaisit, sisälttä tietysti Z grammaa F ionia.
Ketjusta on poistettu 0 sääntöjenvastaista viestiä.
Luetuimmat keskustelut
- 791120
- 1111110
- 77581
- 47493
- 17471
Taiteiden yö
Kuhmon taiteiden yössä tapahtui. Tsat satss saaatts... Ja Sammon takoja... Tsat satss saaatts...8456Nainen, onko se nalle hehkuttelija poistunut keskuudestamme?
Ei ole näkynyt, joten onkohan. R.I.P :/112441- 43438
- 41422
- 15406