Osaisiko joku ratkaista tällaisen ongelman:
Hammastahna sisältää 0,32m-% natriumfluoridia NaF. Kuinka monta massaprosenttia fluoridi ioneja hammastahna sisältää? Hammastahnaa on siis 100g
Hammastahna sisältää 0,32m-% natriumfluoridia NaF. Kuinka monta massaprosenttia fluoridi ioneja hammastahna sisältää? Hammastahnaa on siis 100g
Vastaukset 1
Vanhimmat
Noh alkuun autan, mutta läksyt tehdään itse.
100 g tahnaa sisältää, tosiaankin, 0.32 m% NaF:a, jolloin siinä on tietysti X grammaa NaF:a
1 mooli NaF painaa 41.998 g/mol
1 mooli Fluoria painaa 18.998 g mol
Fluoria tuossa 1 moolissa NaF, (eli 41.998 grammassa) on siis Y %
Jolloin X, massa jonka jo ratkaisit, sisälttä tietysti Z grammaa F ionia.