3 Moolista ideaalikaasua, jonka lämpötila on 0 C tilavuudessa 3l. Kaasu laajenee tilavuudeen 10l pitämällä lämpötila samana. Laske työ ja sen suunta.
Antaisko joku hieman vinkkiä tai ratkaisun tehtävään. Saanko tässä selvittää molempien paineet eri tilavuuksissa yksitellen kaavalla nRT=pV?
Millä yhtälöllä saan työn laskettua? W =p(V2-V1) yhtälöllä pitää olla vakio paineessa, mutta tässä tehtävässä paine vaihtuu.
Isotermisessä prosessissa pitäisi muistiinpanojeni mukaan olla Q = W ja deltaU = Q - W = 0. Tällöin W:n pitäisi olla positiivinen. Kaasu kuitenkin laajenee, joten eikö sen pitäisi olla negatiivinen, koska kaasun paine pienenee tilavuuden pienentyessä . Esim. kun tilavuutta pienennetään, tällöin jouduttaisiin puristamaan laatikkoa kasaan eli syöttämään energiaa, vai?
Miten tällainen pitäisi ratkaista?
Antaisko joku hieman vinkkiä tai ratkaisun tehtävään. Saanko tässä selvittää molempien paineet eri tilavuuksissa yksitellen kaavalla nRT=pV?
Millä yhtälöllä saan työn laskettua? W =p(V2-V1) yhtälöllä pitää olla vakio paineessa, mutta tässä tehtävässä paine vaihtuu.
Isotermisessä prosessissa pitäisi muistiinpanojeni mukaan olla Q = W ja deltaU = Q - W = 0. Tällöin W:n pitäisi olla positiivinen. Kaasu kuitenkin laajenee, joten eikö sen pitäisi olla negatiivinen, koska kaasun paine pienenee tilavuuden pienentyessä . Esim. kun tilavuutta pienennetään, tällöin jouduttaisiin puristamaan laatikkoa kasaan eli syöttämään energiaa, vai?
Miten tällainen pitäisi ratkaista?
Vastaukset 7
Vanhimmat
Tuolla on kaava myös paineen muuttuessa
http://fi.wikipedia.org/wiki/Ideaalikaasu
W = n R T ln (V2 / V1) = n R T ln (P1 / P2)
Miten toi on johdettu? En tiiä saako tässä tehtävässä käyttää tuota kaavaa, koska ei olla aikaisemmin tutustuttu tohon.
pV=NkT ⇔ p=Nk*T/V
ΔW = −NkT ∫dV/V = −NkT(ln(V2)−ln(V1)) (määrätty integraali v1-v2)
Tuolta kopsasin suoraan
http://physics.stackexchange.com/questions/41363/calculating-work-done-on-an-ideal-gas
miinusmerkki puuttuu
W = – n R T ln (V2 / V1)
Osaisko joku vielä selittää, että miksi työ on positiivinen vaikka tilavuus laajenee?
W = – n R T ln (V2 / V1)
V2>V1 => logaritmi positiivinen => W on negatiivinen
Ylempänä yhdessä vastauksessa puuttuu miinusmerkki.
http://www.lce.hut.fi/teaching/S-114.1327/Luennot_2007/termodynamiikka.pdf
tuolla on laskettu.