kemia on ihan todella turha aine ja silti pakollinen jo amiksessakin

Positiivinen varaus= protoni
Negatiivinen varaus: eletroni
Ei varausta neutroni
Yhdistä kemiallinen merkki ja alkuaineen nimi

Kupari CU
Typpi N
Rauta fe
Natrium Na
Happi O
Vety H
Kulta Au
Alumiini AI
Hiili C
Fosfori P


Alkuaineen järjestysluku
Vety 1
Hiili 6
Helium 12
Kulta 79
Happi 8
Magnesium 12
Alumiini 13
Jodi 53
Kalsium 20
Fosfori 15

1) Mikä on kaikkein yksinkertaisin alkuaine? VETY H (Yksi protoni ja yksi elektroni)
3) Minkä hiukkasen lukumäärä kertoo alkuaineen nimen?
Alkuaineen nimen määrittää protonien lukumäärä, eli järjestysluku.
4) Milloin atomin varaus on positiivinen? Entä negatiivinen?
Atomin varaus on positiivinen, kun se menettää yhden tai useamman elektronin, jolloin siitä tulee kationi (positiivinen ioni).
Atomin varaus on negatiivinen, kun se vastaanottaa yhden tai useamman elektronin, jolloin siitä tulee anioni (negatiivinen ioni).

inoniyhdiste=Ioniyhdiste muodostuu, kun metalli luovuttaa elektronin tai elektroneja epämetallille, jolloin muodostuu positiivisesti varautuneita ioneja (kationeja) ja negatiivisesti varautuneita ioneja (anioneja). Näiden ionien välinen sähköinen vetovoima pitää yhdisteen koossa. Esimerkkinä voidaan mainita natriumkloridi (NaCl), jossa natrium (Na) luovuttaa yhden elektronin kloorille (Cl), muodostaen Na^+ ja Cl^- -ionit.
molekyyniyhdiste=Molekyyliyhdiste muodostuu, kun kaksi tai useampi epämetalliatomia jakaa elektroneja keskenään muodostaen kovalenttisia sidoksia. Näissä yhdisteissä atomit sitoutuvat toisiinsa jakamalla elektronipareja. Esimerkkinä voidaan mainita vesi (H2O), jossa yksi happiatomi jakaa elektroneja kahden vetyatomin kanssa muodostaen molekyylin.

a) Miten ioniyhdiste syntyy:
Kun metalli- ja epämetalliatomi reagoivat keskenään, muodostuu yleensä ioniyhdiste. Ioniyhdiste on ulkonäöltään kiinteää ja kiteistä. Sillä on yleensä korkea sulamispiste. Ioniyhdistettä kutsutaan myös suolaksi.

Ruokasuolan eli natriumkloridin muodostuminen
Natrium on metalli ja kloori epämetalli.

Natriumatomi luovuttaa ulkoelektroninsa klooriatomille.
Muodostuu natriumioni (+) ja kloori-ioni (-).

Kahden ionin välinen sähköinen vetovoima pitää ioniyhdistettä koossa.

b) Miten molekyyliyhdiste syntyy
Molekyyliyhdiste syntyy, kun kaksi tai useampi epämetalliatomia jakaa elektroneja keskenään muodostaen kovalenttisia sidoksia. Näin syntyy molekyyli, jossa atomit ovat sitoutuneet toisiinsa yhteisten elektroniparien kautta. Tämä elektronien jakaminen tapahtuu, koska atomit pyrkivät saavuttamaan jalokaasurakenteen eli täyden ulkoelektronikuoren, joka tekee niistä stabiilimpia
Esimerkki: Vesi (H2O):
• Happiatomilla on kuusi ulkoelektronia ja se tarvitsee kaksi lisää saavuttaakseen oktettisäännön mukaisen rakenteen.
• Kaksi vetyatomia, joilla kummallakin on yksi ulkoelektroni, lähestyvät happiatomia.
• Jokainen vetyatomi jakaa yhden elektronin happiatomin kanssa, muodostaen kaksi kovalenttista sidosta.
• Tämän seurauksena syntyy vesimolekyyli (H2O), jossa happi ja vetyat omit jakavat elektroneja keskenään ja kaikki atomit saavuttavat stabiilin elektronirakenteen.

Molekyyliyhdiste

Epämetalliatomien reagoidessa keskenään muodostuu yleensä molekyyliyhdiste. Molekyyliyhdisteet ovat kiinteitä, nesteitä tai kaasuja.

Kovalenttinen sidos on kahden epämetalliatomin yhteinen elektronipari. Sidos syntyy, kun kaksi epämetalliatomia antavat toisilleen ulkoelektronin yhteiseen käyttöön niin, että se on molempien atomien käytössä samanaikaisesti.

Vesimolekyylin muodostuminen
Vety ja happi ovat molemmat epämetalleja.

Kaksi vetyatomia antavat molemmat yhden ulkoelektroninsa happiatomille yhteiseen käyttöön. Myös happiatomi antaa molemmille vetyatomeille yhdet elektronit yhteiseen käyttöön.

Kaikki atomit saavat oktetin. Yhteiset elektroniparit pitävät yhdisteen kasassa.

Luonnosta 70 metallia
Kirjoita vastauksesi paperille tai vihkoon
1) Mitä metalleja tiedät? Luettele viiden metallin nimi ja kemiallinen merkki
1 Hopea (Ag)
2 Kupari (Cu)
3 Rauta (Fe)
4 Alumiini (Al)
KULTA AU

2) Luettele metallien yhteisiä ominaisuuksia: HYVÄ SÄHKÖNJOHTOKYKY, LÄMMÖNJOHTOKYKY, TAOTTAVUUS, KIILTO, LUJUUS, MUODOSTAA POSITIIVISIA IONEJA
Mihin seuraavia metalleja käytetään, etsi lisätietoa netistä


1) Platina KORUT, ELEKTRONIIKKA

2) Titaani LENTOKONEEN OSAT, URHEILUVÄLINEET KUTEN PÖLKUPYÖRÄN RUNKO, KESTÄÄ VETTÄ

3) Magnesium AUTOTEOLLISUUS

4) Sinkki PARISTOT, RAVINTOLISÄT

5) Kromi PIGMENTIT, RUOSTUMATON TERÄS

6) Lyijy AKUT, AMMUKSET, PUTKET, KAAPELIT

7) Nikkeli PARISTOT, PINNOITUS, KOLIKOT

Pronssi= kulta ja tina
Ruostumaton teräs= rauta ja kromi
Valkokulta= kulta ja palladium
Punakulta: kulta ja kupari
Keltakulta muodostuuu= KULTA, KUPARI, HOPEA

Moolimassa

Punnittavan massan laskemiseen tarvitaan suuretta moolimassa. Sen tunnus on M ja yksikkö g/mol. Puhtaan aineen atomimassa ja moolimassa on sama lukuarvo. Atomimassat löytyvät jaksollisesta järjestelmästä.

Kuinka monta atomia?

1. Veden kemiallinen kaava on h20
Laske veden moolimassa. Anna vastaus kahden desimaalin tarkkuudella
M(𝐻2