Miten rikkihappo käyttäytyy vesiliuoksessa? Irtoaako siitä vaan se ensimmäinen vety, ja se toinen on tiukemmassa kiinni. Eli siis se H moolimäärä liuoksessa olisi likimain sama kuin se lisätty happoainemäärä.
Mutta reagoidessa esim. NaOHin kanssa se NaOH repäisee sen toisenkin vedyn hapolta saaden aikaan natriumsulfaattia ja vettä. Menikö oikein?
Mutta reagoidessa esim. NaOHin kanssa se NaOH repäisee sen toisenkin vedyn hapolta saaden aikaan natriumsulfaattia ja vettä. Menikö oikein?
Vastaukset 4
Vanhimmat
Liuoksen pH:sta riippuu rikkihapon eri spesiesten määrä vesiliuoksessa ("logaritminen diagrammi").
Eli about näin:
pH
kuten HNO3 ja HCl, riippuuko niissäkin protonoitumisen määrä pH:sta?
riippuu muun muassa siitä
HNO3 ja HCl vain noteerataan tavallisesti nk. vahvoina happoina, kuten myös H2SO4 ensimmäisen protoninsa suhteen. Tämä siis tarkoittaa, että ne protolysoituvat likimain täysin. MAOListakin näkee tasapainovakioita niille ja varmaan ne nopeasti googlaakin. Hoselissa ja typpihapossa ei siis pH:lla ole suurta merkitystä.
Heikkojen happojen (H2SO4:n toinen protoni, karboksyylihapot) tapauksissa taas protolyysia tapahtuu suhteellisen vähän ja protolyysin määrä kasvaa sen mukaan mitä emäksisempää liuos alunperin on. Hyvä ajattelutapa on, että sinne mahtuu enemmän protoneja. =)