Useimmiten pH jämähtää nollan ja 14 välille. Eli hydroksidi- tai oksoniumionien konsentraatio on maksimissaan 1*10^-14 M. Minusta tämä on kuitenkin vähän verrattuna esimerkiksi veden konsentraatioon vedessä (55,5 M). Uskaltaisin siis väittää, että veteen voi hydrataation seurauksena siis päätyä paljon enemmänkin oksoniumioneja tai hydroksidi-ioneja, jos siihen vaan liuotetaan itsepäisesti NaOH:ia tai HCl:a.
Tiettyyn rajaan asti veden autoprotolyysi voi osallistua, mutta kun esim. kaikki OH- on jo käytetty ja veteen silti tuodaan lisää HCl niin oksoniumionikonsentraatio kasvaa. Mutta mihin asti?
Tietääkö kukaan?
Tiettyyn rajaan asti veden autoprotolyysi voi osallistua, mutta kun esim. kaikki OH- on jo käytetty ja veteen silti tuodaan lisää HCl niin oksoniumionikonsentraatio kasvaa. Mutta mihin asti?
Tietääkö kukaan?
Vastaukset 3
Vanhimmat
[H ]max = 55.5M => pH = -1.7
[OH-]max = 55.5M => pH = 15.7
Myönnetäänpä, etten muotoillut tarpeeksi tarkasti. En tarkoittanut ihan NOIN teoreettisesti.
On syytä ottaa huomioon, että monet hapot eivät ole aivan stabiileja. Esim. rikkihappo voi myös _muodostaa_ vettä. Sama koskee typpihappoa. 100% suolahappo taas on kaasu (tarkistin kirjasta: kp. -85 C), eli sen lisäily veteen ei onnistu (jäätyminen).