Kirjoitan kemian labraselkkaria tässä, ja nyt tuli vastaan kohta, jossa kaikki minua ennen tehneet ovat nähtävästi vain todenneet, että NaOH:in ja H2SO4:n neutralisaatioreaktiossa ainoastaan osio, missä vettä syntyy vedystä ja hydroksidista, lisää liuoksen lämpötilaa (ja tästä lämpötilan muutoksesta saadaan laskettua lämpöenergian muutos, joka on sama kuin entalpian muutos)
Eli vain neutralisaation osio (H ) (OH-) -> H20 toisi tai veisi lämpöä tässä reaktiossa.
Vapauttaako/syökö rikkihapon ja natriumhydroksidin hajoaminen ioneiksi todellakin vain niin pienen osan lämpöenergiasta, että sitä ei tarvitse ottaa huomioon. Olisiko tämä huomioon ottaminen vaikeaa? Jos ei, miten temppu tehdään? Olen yrittänyt penkoa tuota kemian jättiraamattua, mutta en löydä selitystä. Alla olevan linkin kirja ei sekään kuulemma selitä asiaa (itse en ole saanut sitä käsiini).
http://people.jyu.fi/~mijuraut/tekstit/kemia/labraselkkari_kemia.pdf Edeltävässä linkissä on jonkun edeltäjäni tekemä selkkari, ja siellä on neljännen sivun lopussa suoritettu tämä samainen mainitsemani entalpialasku selittämättä tilannetta ollenkaan. Sieltä voitte tarkistaa, jos ette suoraan ymmärrä, mitä tarkoitin.
Eli vain neutralisaation osio (H ) (OH-) -> H20 toisi tai veisi lämpöä tässä reaktiossa.
Vapauttaako/syökö rikkihapon ja natriumhydroksidin hajoaminen ioneiksi todellakin vain niin pienen osan lämpöenergiasta, että sitä ei tarvitse ottaa huomioon. Olisiko tämä huomioon ottaminen vaikeaa? Jos ei, miten temppu tehdään? Olen yrittänyt penkoa tuota kemian jättiraamattua, mutta en löydä selitystä. Alla olevan linkin kirja ei sekään kuulemma selitä asiaa (itse en ole saanut sitä käsiini).
http://people.jyu.fi/~mijuraut/tekstit/kemia/labraselkkari_kemia.pdf Edeltävässä linkissä on jonkun edeltäjäni tekemä selkkari, ja siellä on neljännen sivun lopussa suoritettu tämä samainen mainitsemani entalpialasku selittämättä tilannetta ollenkaan. Sieltä voitte tarkistaa, jos ette suoraan ymmärrä, mitä tarkoitin.
Vastaukset 3
Vanhimmat
(En saanut linkkiä aukeamaan)
Niin, rikkihappohan on kahden arvoinen happo. Eli mielestäni tuossa neutraloitumisreaktiossa on kaksi vaihetta. Alussahan rikkihappo on kokonaan muodossa HSO4- H ja NaOH jo kokonaan Na OH- (oletan että käytössä on vesiliuokset). Tällöin tapahtuu ensin tuo H OH- -> H2O. Mutta sen jälkeen tapahtuu vielä HSO4- OH- -> SO42- H2O. Ja noiden kahden entalpioiden muutokset lasketaan yhteen.
Veikkaan että muut kokonaisentalpian muutokseen osallistuvat entalpian muutokset (kuten sekoittuminen) ovat suhteellisesti niin pieniä, ettei niitä tarvitse huomioida.
Tosiaan selityksesi auttoi aika lailla. Jostain syystä en nimittäin ollut tiedostanut, vaikka tajunnut olinkin, että vesiliuoksissahan ne rikkihapot ja naoh:it ovat.
Mie jäin ajatuksellisesti jumiin siihen, että nekin vielä hajoaisi tässä reaktiossa, mutta nehän onkin jo hajonneet ioneiksi siellä vesiliuoksissa eivätkä vaikuta asiaan.
Sekoitusentalpiat voin hyväksyäkin pieniksi, mutta noita hajoamisentalpioita en.
Kiitos.
Kyllä sitä näyttäisi elektrolyyteillä olevan liukemislämpöä, vaikka neutraloitumreaktiota ei tapahtuisikaan.
Kyse on X --> X(aq) tyyppisestä reaktiosta, luullakseni, eli hydraattiverhon muodostumisesta.
Sitä ei tietenkään enää tapahdu, jos liuokset ovat jo laimeita.
http://www.edu.helsinki.fi/malu/kirjasto/mbl/kemia/perust.htm
Niin sitten se reaktio olisi (H )aq (OH-)aq --> H2O
Erilaisissa opuksissa on listattu noita fyskokemiallisia arvoja, mutta kannattaa katsoa, onko se "pelkälle" ionille vai liuenneelle.
En ole epäorgaanikko, katso itse eteesi (-;