Uusi yritys kun näsäviisaat vauhdis.
Onkos tuo totta, että uuniin soodaa 200*c parituntia tulee kaustinen sooda (NaOH)?
Onkos tuo totta, että uuniin soodaa 200*c parituntia tulee kaustinen sooda (NaOH)?
Sooda + uuni = NaOH?
....
123279
0Äänestä
Muut lukivat myös
Odottaa vastausta
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 12
Vanhimmat
aika kaoottinen soosi tuli tehtyä, menee nuppii nii et kolisee =D
http://keskustelu.suomi24.fi/show.fcgi?category=2000000000000020&conference=4500000000000546&posting=22000000017086365
Miks linkkaat minun aloittamaan keskusteluun?
Tein uuden koska näsäviisaat alko vastailemaan kuten täähänkin. Nähtävästi täällä ei saa ASIALLISIA vastauksia.
Haluan asiallisia vastauksia, ilmeisesti liian vaikea kysymys?
Suomen kieli ei tunne kaustisoitua soodaa enää nykyään. Termi on noin sata vuotta vanha.
Kaustisoiminen viittaa ylipäänsä kalkin polttamiseen. Tässä prosessissa saadaan kaustisoituja alkaleja, myös "soodaa"
Mene kirjastoon ja lainaa kemian historian kirjoja.
En tunne kysymystäsi peremmin. Mutta kovassa lämmössä tapahtuu reaktio CaCO3=> CaO CO2
Tämä prosessi on esimerkiksi selluteollisuuden käyttämä lipeän kiertoprosessi
Olin vaan hauskalla päällä ja kirjotin ton kaoottinen soosi jutun =D
Niin ja olen ihan täysi-ikäinen reippastikkin, mutta välillä lapsettaa =)
Orgaanisen kemian sanastossa on vähän pirun monta triviaalinimeä yhä käytössä. Miksi noin kärttynen, krapula aamu ?
Ei onnistu. NaCO3 on huomattavan pysyvä yhdiste. Natriumhydroksidia siitä saa sekoittamalla siihen CaOH:
NaCO3 CaOH -> NaOH CaCO3.
CaCO3 saostuu, ja NaOH jää liuokseen, josta sen saa kiinteänä haihduttamalla ja keittämällä kuiviin.
Oikea reaktioyhtälö on
Na2CO3 Ca(OH)2 -> 2 NaOH CaCO3.
Sellutehtaan soodauunista natriumkarbonaatti tulee ulos sulassa tilassa. Taulukkokirjan mukaan natriumkarbonaatin sulamispiste on 851 astetta, joten 200 C ei aineen luonteeseen vaikuta sitä taikka tätä.
Teriosiaa väitän kyllä että tuon soodan kuumentaminen muuttaisi sitä. Suurin osa karbonaateistta hajoaa hiilidioksidiksi kun niitä kuumentaa tarpeeksi.
NaCO3 --> NaO CO2
En oleva varma mutta olettaisin että tälläinen reaktio tapahtuisi. Kun Natriumoksidin laittaisi veteen siitä tulisi natrium hydroksidia.
Emäs = metallioksidin vesiliuos!
NaO H2O --> NaOH H2
Uskallan vaittää että näin tapahtuu, mutta lämpötilan pitää olla aika suuri.
Ei se ainakaan noilla kaavoilla toimi.
Jos uuniin syntyisi vetyä, se olisi pian palasina ympäri huonetta.
Sitä paitsi tuo reaktioyhtälösi on aivan päin helvettiä. Jos vedestä vie yhden vedyn, jää jäljelle negatiivinen hydroksidi-ioni OH-. Tällöin reaktio ei voi tapahtua, koska varaukset eivät ole tasapainossa.
Minkä takia yrität valmistaa NaOH itse?
Sitä saa ostettuakin. Eikä maksa paljoa.