Rekisteröidy

Ilmoitukset

Ladataan…

    Näytä kaikki

    Fysikaalisen kemian tehtävä

    Mooli vetyä palaa vedeksi lämpötilassa 300K. Kuinka paljon työtä ilmakehä tekee muuttaessaan lähtöaineiden tilavuuden syntyvän veden tilavuudeksi, joka on mitättömän pieni?

    Nyt tässä on juttu, jota en tajua: mooli kaasumaista vettä on sen 22,4 litraa, jonka voisi ajatella myös tilavuuden muutokseksi (veden tilavuus nolla). Entä sitten olosuhdemuutos? Sain laskettua siihen tarvittavan energian normaalipaineessa ja tuossa lämpötilassa (Clausius-Clapeyron). Eikö sekin muuta tilavuutta?

    Mitä tuossa siis oikein halutaan tietää? Kiitos, jos joku viitsii vaivautua selventämään asiaa :)
    5378
    Äänestä

    Muut lukivat myös

    Vastaukset 5

    Vanhimmat

    Eiköhän tuossa ilmakehän osuudeksi jää vesihöyryn
    lämpöenergian absorboiminen, jolloin vesihöyry
    muuttuu vedeksi.

    Äänestä

    Jos vety palaa, niin siitähän syntyy lämpöä. Jos lämpötila on 300K, niin mitä siitä voi päätellä tehtävän luonteesta?

    Luulisin, että kun vastaat kysymykseen ajatellen yksinkertaisesti, niin saat oikean vastauksen helposti. Kysymys ei näyttäisi siis koskevan esim. vedyn palamislämpöä, eihän?

    Jos et saa tuosta vihiä, niin valitan.

    Äänestä

    voi tulla tämmöistä tehtävää YO:ssa. Itse en tajua yhtään miten lähteä ratkomaan

    Äänestä

    Laajentuminen tyhjiöön ei ole työtä (pV-työssä dp on 0, jolloin koko työ menee nollille. Tässähän Ulkoilma laajenee männän vakuumiin, missä paine ei muutu (ennenkuin jäljellä on vain se nestemäisen veden tilavuus).
    Näin ainakin ajattelen. Keksinköhän ikiliikkujan?

    Äänestä

    • Virheitä ihan vilisemällä. No onneksi ei moni ole lukenut. Se tyhjiö olis siellä männän sisäpuolella, mutta työtä tekevä kaasuhan onkin ulkopuolella paineessa 1 atm.
      Kun hieman mietti, ei se työ voi olla 0 J(oulea), kun se mäntä pystyy kuitenkin nostamaan painoa, eli tekemään selvää työtä.

      Rektioyhtälö olisi kait

      H2(g) ½O2(g) --> H2O(l)

      Eli tilavuuden muutos (dV) olisi 1,5*22,4l =0,0336kuutiometriä.
      Paine on n. 100 000 N/m2
      Työ on sitten (dVP) = 3360 J = 3,4kJ.

      Äänestä

    Odottaa vastausta

    Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.

    Luetuimmat keskustelut

    Kommentoi aloitusta

    Osaisiko joku? kirjoitti:

    Mooli vetyä palaa vedeksi lämpötilassa 300K. Kuinka paljon työtä ilmakehä tekee muuttaessaan lähtöaineiden tilavuuden syntyvän veden tilavuudeksi, joka on mitättömän pieni?

    Nyt tässä on juttu, jota en tajua: mooli kaasumaista vettä on sen 22,4 litraa, jonka voisi ajatella myös tilavuuden muutokseksi (veden tilavuus nolla). Entä sitten olosuhdemuutos? Sain laskettua siihen tarvittavan energian normaalipaineessa ja tuossa lämpötilassa (Clausius-Clapeyron). Eikö sekin muuta tilavuutta?

    Mitä tuossa siis oikein halutaan tietää? Kiitos, jos joku viitsii vaivautua selventämään asiaa :)

    Anonyymi
    5000

    Ilmoita asiaton sisältö

    • Sisältää materiaalia, joka on loukkaavaa, herjaavaa, rasistista, uhkailevaa tai ahdistelevaa.

    • Materiaali sisältää nimiä, yhteystietoja tai muita henkilökohtaisia tietoja. Julkisuuden henkilöistä, julkisissa viroissa toimivista ihmisistä sekä yritysten vastuuhenkilöistä saa keskustella työhön liittyen. Myös yksityiselämään liittyvistä asioista voi keskustella siltä osin, kuin niistä on julkisesti kerrottu.

    • Sisältää lapsille haitallista tai heiltä kiellettyä materiaalia. Seksuaalinen sisältö on sallittua aiheeseen tarkoitetuilla palstoilla, joiden ikäraja on 18 vuotta.

    • Lainvastaista sisältöä voi olla mm. yksityiselämää loukkaavan tiedon levitys, kiihottaminen kansanryhmää vastaan, laiton uhkaaminen, alaikäisiin liittyvä seksuaalinen sisältö/grooming, petokset, identiteettivarkaudet, kunnianloukkaukset ja tekijänoikeusrikkomukset.

    • Sisältö ei liity palstan tai keskusteluketjun aiheeseen.

    • Viesti ei ole suomea tai ruotsia (pl. International Forums), se sisältää mainontaa, se sisältää tekijänoikeuksin suojattua materiaalia, se on massapostitus tai jokin muu syy.

    Jaa keskustelu