Elikkäs kuinka lasketaan natriumin palamisessa vapautuva energia, käytetäänkö massavajeen kaavaa?
Reaktio on joko 2 Na2 O2 --> 2 Na2O, tai Na2 O2 --> 2 NaO.
Reaktio on joko 2 Na2 O2 --> 2 Na2O, tai Na2 O2 --> 2 NaO.
Turvaa tilisi vahvistamalla puhelinnumerosi. Voit silloin palauttaa unohtuneen salasanan tekstiviestillä.
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 3
Vanhimmat
Helpoiten asian saa selville fysikaalisen kemian taulukoista (muodostumisenergiat yms). Toiseksi helpoiten asian saa selville mittaamalla kokeellisesti. Pitää toki tietää/tutkia, mille reaktiolle energian laskee tai mittaa.
Kemiallisten reaktioiden massahäviöt eivät näy kemiallisissa kaavoissa, vaan niissä toimitaan "aineen häviämättömyyden periaatteella", mikä on riittävä approksimaatio käytännön tarpeisiin.
Reaktioista näkyy, että siinä muodostuu aineita suoraan alkuaineistaan. Tämän reaktion energia vakiopaineessa, eli muodostumisentalpia, on taulukoitu. Sitä ei erikseen lasketa.
Vapaana alkuaineena, metallina natriumille ei tule kerrointa 2, vaan 4Na O2 --> 2Na2O. Joo, taulukoista näkee nuo muodostumisentalpiat. Esim Atkins: physical chemistry on hyvä kirja (yliopiston oppikirja) tai hae netistä.