Kuinka saisi vettä poistettua seoksesta, esim jollain kemiallisella reakstiolla jossa vesi vaikka sitoituisi johonkin yhdisteeseen? Yksi sovellus olisi vaikka ruokaetikan terävöittäminen vettä vähetämällä, kokeilin kerran vettä kiehuttaa mutta etikkahappoakin haihtui samalla. Yksi visio olisi tietenkin tuo tutkimani elektrolyysi mutta se kuluttaa kohtuuttomasti energiaa.
veden poisto
omenaparoni
132588
0Äänestä
Muut lukivat myös
Odottaa vastausta
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 13
Vanhimmat
tapa on sijoittaa suljettuun pönttöön kaksi
astiaa, toiseen kuivattava aine ja toiseen
rikkihappoa. Tyhjennetään pöntöstä ilma pumpulla,
jolloin vesi haihtuu ja imeytyy rikkihappoon.
Kuivausaineet eivät sinällään taida tulla kysymykseen, jos vettä on paljon (suurin osa). Esim. kalsiumkloridi voisi kuitenkin jossain tapauksessa olla käyttökelpoinen. Kuivausaine pitää valita siten ettei reagoi väkevöitävän aineen kanssa. Esim. natrium ei tulisi kysymykseen, kun reagoisi etikan kanssa.
Etikkahapon (kp. 118 astetta) voit takuulla väkevöidä haihduttamalla. Suurin osa höyrystä on vettä. Höyryssä on myös etikkahappoa, sillä se ja vesi muodostavat atseotroopin, ja pienikin etikkahappopitoisuus haisee. Sopii monelle vettä korkeammalla kiehuvan nesteen (höyrynpaineistahan tässä pitäsi puhua) väkevöimiseen.
Elektrolyysi ei tule kysymykseen, jos väkevlöitävä aine on ioniyhdiste kuten esim. mainitsemasi etikka...
>Etikkahapon (kp. 118 astetta) voit takuulla väkevöidä haihduttamalla.<
Kyllä, mutta veden saa paremmin pois tislaamalla kuin vapaasti höyrystämällä.
Veden poistamiseen liuottimesta on monia tapoja.
- Yksi on kidevedettömän suolan (esim. natriumsulfaatti tai magnesiumsulfaatti) lisääminen, jolloin vesi sitoutuu kidevedeksi, jonka jälkeen suolan voi suodattaa pois.
- Toinen on jonkin reagoivan aineen lisääminen, esim. tolueenin tai dietyylieetterin kuivaaminen natriumin avulla, jolloin vesi reagoi natriumin kanssa ja muodostuu natriumhydroksidia ja vetyä. Sen jälkeen liuotin tislataan.
- Yksi varsin kätevä tapa on käyttää molekyyliseuloja (engl. molecular sieves), jotka sitovat veden sisäänsä.
- Joissain tapauksissa veden voi tislata pois atseotrooppina (engl. azeotrope) jonkin toisen liuottimen avulla. Esim. tolueeni muodostaa veden kanssa atseotroopin, jonka kiehumispiste on 84 celsiusta. Sillä tavalla voi kuivata myös kiinteitä aineita varsin kätevästi.
käy kalsiumkloridin tai natriumsuolojen käyttö
etikkahapon väkevöintiin. Sattumalta etikkahappo on
happo, ja se muodostaa suoloja metallien kanssa
siinä kuin yleensä hapot. Katoaa tuossa etikkahappo
kalsiumasetaatiksi ja jää vesi jäljelle.
Voidaan tietysti hajottaa kalsiumasetaatti
rikkihapolla, mutta miksi pitäisi ylipäänsä käyttää
mitään suoloja, kun homma onnistuu suoraan
rikkihapolla.
Kalsiumkloridi on vahvemman hapon suola kuin etikkahapon suolat, eikä se voi muodostaa heikomman hapon kanssa suolaa, eikö niin. Yleisesti kuivausaineita ei voi käyttää, jos seoksessa on suurimmaksi osaksi vettä.
Etikka taisi olla vaan esimerkki, jonka kysyjä mainitsi...
No tossa joitakin menetelmiä jo tulikin. Itse lähtisin mielummin laimentamaan väkevää, kuin väkevöittämään laimeaa tossa etikan tapauksessa. ELi laimenna väkevämpää etikkahappoa vedellä. Ja nyt pitää siis prosentit ja laimennokset olla hallussa ! muutoin käy hassusti. Ruokaetikka on pitoisuudeltaan tyyppillisesti 3-5 prosenttia.
se on kyllä 10 massaprosenttista. On tullu tutkittua titraamalla ;)
Wikipediasta ton prosentin bongasin. Toisaalta noitakin on vamaan eri väkevyyksiä.
tislata perinteisesti keittämällä eikä yrittää mitään vippaskosteja, ja ei ole reilua nimittää sitä joksikin etikaksi..
oliko se paljon enerkiaa vievä reaktio uppopumppu!!
Juttu.
Ruokaetikassa on niin tolkuton määrä vettä, ettei siitä eroon pääse. Ostamalla suoraan etikkahappoa pääsee vähemmällä.
Ja hyvät ihmiset toi asetaattikuvio :
CH3COOH NaOH CH3COONa H2O
Meinaa sitä, että yhä tuosta lipeästä pitää päästä eroon. Teoriassa siis lisätään väkevämpää happo
( CH3COOH NaOH ) HCl ----> CH3COOH NaCl H2O vai ?
Saa olla tarkat mittalasit, vaa'at ja pH mittari jos meinaa urheilla
Suoraan näin
CH3COONa HCl --------> CH3COOH NaCl
En siltikään läksis