Olen tässä miettinyt aika pitkään yhtä tehtävää, mutta en ole löytänyt ratkaisua. Tehtävä kuuluu:
Dolomiittikalkki sisältää magnesiumkarbonaattia ja kalsiumkarbonaattia. Kun 25,0 gramman dolomiittikalkkinäyte hajotettiin kuumentamalla, syntyi 4,7 kuutiodesimetriä hiilidioksidikaasua NTP-oloissa mitattuna. Liuoksesta saostettiin tämän jälkeen kaikki kalsiumionit kalsiumsulfaattina, jonka massa kuivauksen ja puhdistuksen jälkeen oli 16,3 grammaa. Mikä oli alkuperäisen dolomiittikalkin koostumus massaprosentteina? Kunka monta prosenttia siinä oli reagoimatonta epäpuhtautta, esimerkiksi silikaattimineraaleja?
Aika paha? Ainakin mulle, ku ei oo vielä yhtään rutiinia näiden tehtävien tekoon. Olisin kiitollinen avusta.
Dolomiittikalkki sisältää magnesiumkarbonaattia ja kalsiumkarbonaattia. Kun 25,0 gramman dolomiittikalkkinäyte hajotettiin kuumentamalla, syntyi 4,7 kuutiodesimetriä hiilidioksidikaasua NTP-oloissa mitattuna. Liuoksesta saostettiin tämän jälkeen kaikki kalsiumionit kalsiumsulfaattina, jonka massa kuivauksen ja puhdistuksen jälkeen oli 16,3 grammaa. Mikä oli alkuperäisen dolomiittikalkin koostumus massaprosentteina? Kunka monta prosenttia siinä oli reagoimatonta epäpuhtautta, esimerkiksi silikaattimineraaleja?
Aika paha? Ainakin mulle, ku ei oo vielä yhtään rutiinia näiden tehtävien tekoon. Olisin kiitollinen avusta.
Vastaukset 5
Vanhimmat
Olisko hyvä ensin etsiä tai laskea kaavapainot (molekyylimassat).
Hiilidioksin määrästä saanet yhteismoolimäärän Mg- ja Ca-karbonaateille. Kipsistä sitten tuon Ca:n moolimäärän. Ylimenevä massa on sitten sitä epäpuhtautta.
Ja oikein jos haluat loistaa, niin lasket sekä kidevedellisenä että ilman kidevettä (kipsissähän sitä on, jos se vesiliuoksesta saostetaan, eikä tehtävän anto taida sanoa, hehkutetaanko kuivausvaiheessa enempi vai vähempi).
Laskin jotenkin sekavasti tosta, että hiilidioksidia on 0,21 mol (eli monta prosenttia 4,7 on 22,41:stä).
Sitten laskin, että kalsiumia olisi 4,727 grmammaa (kalsiumia 29 % moolissa CuSO4:a, sitten paljonko 29% on 16,3 grammassa).
Sen jälkeen aloin laskea, paljonko magnesiumia olisi (25 g - 4,727 - 0,21 mol hiilidioksidia muunnettuna grammoiksi). Vastaukseksi sain 11,033grammaa.
Tässä siis oletin, että kaikki hiili ja happi olisi syntyneessä hiilidioksidissa. Tässä vaiheessa tajusin, etten voi näiden laskujen perusteella tietää epäpuhtauksien määrää, ja ymmärsin siis myös laskeneeni vääriä juttuja.
Mitä tein väärin, miten tämä lasketaan? Enkö minä tuossa ollut laskenut jotenkin tuohon suuntaan -->
>Hiilidioksin määrästä saanet yhteismoolimäärän Mg- ja Ca-karbonaateille. Kipsistä sitten tuon Ca:n moolimäärän. Ylimenevä massa on sitten sitä epäpuhtautta. >
Kun vähennät 25g kalsiumin ja hiilidioksin, niin jäännöshän on Mg ne epäpuhtaudet.
Tuo nyt ainakin sattui silmiin. (En tarkistanut, oliko käyttämäsi kaavapainot oikeat)
Niin, sain siis magnesiumin (ja siis ilmeisesti epäpuhtauksien myös) määräksi n. 11 grammaa. Mutta mistä ihmeestä tiedän, paljonko tuossa määrässä on magnesiumia ja paljonko epäpuhtauksia?
Laske nyt hyvä ihminen ne moolit.