Oon jumissa tällasessa tehtävässä: Hiilivety sisältää vetyä 17,3 massaprosenttia. Mikä on hiilivedyn suhdekaava ja molekyylikaava, jos sen moolimassa on alle 100g/mol?
Aloin laskea tuota, että jos vetyä on 17,3 massaprosenttia, niin hiiltä täytyy olla 100-17,3=82,84 massaprosenttia..eikö? Sitten laskin ainemääriä, että jos ainetta on yhteensä 100g, niin vetyä on 17,3:1,008=17,16 mol. Hiilen ainemäärä olisi 100 grammassa 82,84:12,01=6,9 mol.
Näiden suhteet olisivat 17,16:6,9=2,48. Eli yhtä hiiltä kohti 2,5 vetyä..?
Tähän kun olin laskenut, aloin mennä sekaisin: mietin, että jos olisi 4 hiiltä, niin sitten siinä olisi 10 vetyä..Tämän moolimassa olisi alle 100g, mutta niin olisi, jos olisi esim. 6 hiiltä ja 14 vetyä.. Mistä ihmeestä voin tietää, mikä yhdiste on kyseessä..?
Aloin laskea tuota, että jos vetyä on 17,3 massaprosenttia, niin hiiltä täytyy olla 100-17,3=82,84 massaprosenttia..eikö? Sitten laskin ainemääriä, että jos ainetta on yhteensä 100g, niin vetyä on 17,3:1,008=17,16 mol. Hiilen ainemäärä olisi 100 grammassa 82,84:12,01=6,9 mol.
Näiden suhteet olisivat 17,16:6,9=2,48. Eli yhtä hiiltä kohti 2,5 vetyä..?
Tähän kun olin laskenut, aloin mennä sekaisin: mietin, että jos olisi 4 hiiltä, niin sitten siinä olisi 10 vetyä..Tämän moolimassa olisi alle 100g, mutta niin olisi, jos olisi esim. 6 hiiltä ja 14 vetyä.. Mistä ihmeestä voin tietää, mikä yhdiste on kyseessä..?
Vastaukset 3
Vanhimmat
Kyllähän tuohon voisi alkaanien, sykloalkaanien tai alkeenien yleisistä bruttokaavoista CnHxn-z ehkä kehitellä jotain laskukaavaakin (tai paremminkin jotain rajoja). Mutta jospa vain rupeat leikkimään palikoilla. Esim. miten saat ne vedyt mahtumaan erilaisiin hiilirunkohin. Isomeerien määräkään ei vielä esim. C4-hiilivedyillä ole kovin suuri.
Kannattaa myös tarkistaa vaikka laskimella, paljonko on esim. 4*2,5 ja 6*2,5
Olit jo aivan oikein laskenut, yhtä hiiltä kohden pitää olla 2,5 vetyä. Vaihtoehto, hiiliä 6 tarkoittaa että vetyä pitäisi olla 6 * 2,5 = 15 eikä 14 kuten olit merkinnyt. Voit yrittää piirtää molekyylin C6H15, mutta se ei taida ihan helposti onnistua.
Ainoat ratkaisut ovat siis jäljelle jäävät C4H10 molekyylit.
Joo, sain laskettua ton. Eli suhdekaava on C2H5. Sitten katsoin sen moolimassan (29,06).Sitten molekyylikaava (C2H5)x. Sitten 29,06x = 100. Siitä tuli vähän yli kolme. Eli mahdollisuudet olivat 2 ja 3. Ja, niin kuin sanoitte, kolmesta tulisi 15 vetyä, joka ei käy laatuun (alkaaneissa vetyjä 2n 2).