Miten lasken palamisessa syntyvien veden ja hiilidioksidin määrän? Tiedän vain, että hapen kanssa reagoivaa ainetta on tietty moolimäärä. (esim. 1½ mol CH4)
En löydä netistä neuvoa, tai sitten en osaa hakea oikeilla hakusanoilla. Esim. etälukion sivuilla ei ollut minusta mitään vastaavaa.
En löydä netistä neuvoa, tai sitten en osaa hakea oikeilla hakusanoilla. Esim. etälukion sivuilla ei ollut minusta mitään vastaavaa.
Vastaukset 3
Vanhimmat
En tee periaatteesta toisten kotitehtäviä, mutta toivottavasti tämä esimerkki auttaa.
Vety palaa reaktioyhtälön mukaisesti:
2H2 O2 -> 2 H2O
Alussa vetyä on 5 mol, ja reaktiossa kuluu/muodostuu muita komponentteja reaktioyhtälön kertoimien mukaisessa suhteessa.
Happea kuluu reaktiossa 5 mol * (1/2) = 2,5 mol.
( Kerroin 1/2 tulee reaktioyhtälön suhdeluvuista: 1 happi / 2 vety. )
Reaktiossa muodostuu vettä 5 mol * (2/2) = 5 mol.
( Kerroin 2/2 suhdeluvuista: 2 vesi / 2 vety. )
No joo, sain ajatuksen kulkemaan miten tuossa pitää ajatella.. En tee kotitehtäviä, vaan koitan päästä jyvälle kemian perusteista yleensä. Olen edennyt kirjaa järjestelmällisesti, ja tässä kohtaa meinasi tulla tenkkapoo. Kirjassa sanotaan tehtävänannon yhteydessä "in an excess of oxygen", eli hapen määrää ei erikseen määritellä, vaan sitä on "vain riittävästi". Ihmettelin, miten voin mitään laskea näillä tiedoilla.
Mutta alkoihan tämä selvitä, kun tasapainotin yhtälöitä.
in an excess oxygen tarkoittaa sitä, että happea on "varmasti" riittävästi saatavilla, ts. palamisreaktion voidaan olettaa olevan täydellinen (hiilivety palaa hapeksi täydellisesti hiilidioksidiksi). Jos happea ei olisi ylimäärin, olisi osa palamistuotteista hiilimonoksidia (CO) CO2:n sijaan. Tällaista reaktiota olisi vaikea kirjoittaa.
Se ei haittaa vaikka hapen määrä olisi enemmän kuin reaktio olettaa; loppu jää reagoimatta mutta ei siis vaikuta r-yhtälöön millään tavalla. Happiylimäärän mainitseminen on vain tapa ilmaista se, että lopputuote on varmasti CO2 eikä tarvitse miettiä, että palaako osa hiilestä epätäydellisesti.