Ei tästä tule mitään.
Liuos on 0,10 molaarinen CH3COOH ja 0,50-molaarinen CH3COONa suhteen. Mikä on liuoksen pH? Ka = 1,8 * 10 ^-5.
Vituttaa. Tähän asti kurssit menneet ihan nappiin, mutta nyt oon ihan pihalla tän tasapinokemian kanssa.
Liuos on 0,10 molaarinen CH3COOH ja 0,50-molaarinen CH3COONa suhteen. Mikä on liuoksen pH? Ka = 1,8 * 10 ^-5.
Vituttaa. Tähän asti kurssit menneet ihan nappiin, mutta nyt oon ihan pihalla tän tasapinokemian kanssa.
Vastaukset 1
Vanhimmat
Tuolla otsikon kaavalla pitäisi lukiossa pärjätä.
Oikeaa lopputulosta sillä kaavalla ei kyllä saa, mutta lähellä oikeaa olevan approksimaation kuitenkin. Oikeasti pH pitäisi laskea siten, että laskussa huomioidaan liuoksen ionivahvuus, yksittäisten ionien aktiivisuuskertoimet, veden puskurivaikutus jne.
Aiheesta lisää:
http://en.wikipedia.org/wiki/Acid_dissociation_constant