Siis en tajuu ja oon yrittäny laskee mut väärin menee :(
"Laboratoriossa on helppo valmistaa pieniä määriä happikaasua kuumentamalla kaliumkloraattia KCl3, jolloin toisena reaktotuotteena syntyy kaliumkloridia.
a) Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö" (osasin sen) eli 2KCl 3 --->2KCl 3O 2
"b) Kuumennettaessa 2,00 g kaliumkloraattia saatiin 0,720 g happea. Laske saantoprosentti."
Hö, no yritin värkätä tätä mut ei aukee ;( ohjeet on et mitä se saantoprosentti meinaa mut en tajua siltikään!
"Laboratoriossa on helppo valmistaa pieniä määriä happikaasua kuumentamalla kaliumkloraattia KCl3, jolloin toisena reaktotuotteena syntyy kaliumkloridia.
a) Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö" (osasin sen) eli 2KCl 3 --->2KCl 3O 2
"b) Kuumennettaessa 2,00 g kaliumkloraattia saatiin 0,720 g happea. Laske saantoprosentti."
Hö, no yritin värkätä tätä mut ei aukee ;( ohjeet on et mitä se saantoprosentti meinaa mut en tajua siltikään!
Vastaukset 4
Vanhimmat
Kaliumkloraatti ei ole KCl3 vaan KClO3.
Saantoprosentti = ( saatu happi / paljonko happea voitaisiin saada maksimissaan ) * 100%
Eli happea saatiin 0,720 gramaa, mutta sinun täytyy laskea paljonko happea voitaisiin tuollaisesta reaktiosta maksimissaan saada kun 2,00 grammaa kaliumkloraattia hajoaa täydellisesti. Sitten vain sijoitat arvot edellä annettuun kaavaan ja voilá.
ja lisäksi kannattaa miettiä, miten olet saanut tasapainotettua reaktioyhtälön, jossa ei lähtötuotteiden puolella ole happea ollenkaan...siinä olisi ollut ensimmäinen hälytyskellojen paikka. Tasapainottaminenhan tarkoittaa sitä, että lähtötuotteiden puolella on saman verran jokaista alkuainetta kun tuotteidenkin, ihan kuin yhtälöissä.
Ootko miettinyt, että ilmassa kenties saattaa olla hieman happeakin siellä typen ja muun roinan seassa
Oli sitä minkä tahansa roinan seassa niin kyllä se reaktioyhtälössä pitäisi näkyä. Öpölöpö vaan ittellesi.