VOisitteko auttaa tämän laskemisessa, fysiikan laskun erivaihein, ja selittää tehtävää, kun en ole kärryillä. Boylen ja gay- lussacin lait menee mutta tämä ideaalikaasun tilanneyhtälö on kaamea osa.
eli kysymys kuuluu.
Kaasupullossa, jonka tilavuus on 40,0 dm3, on happea 17 C asteen lämpötilassa ja 10,0 MPa:n paineessa. Laske hapen massa, kun hapen tiheys NTP-tilassa on 1,43 g/dm3.
eli kysymys kuuluu.
Kaasupullossa, jonka tilavuus on 40,0 dm3, on happea 17 C asteen lämpötilassa ja 10,0 MPa:n paineessa. Laske hapen massa, kun hapen tiheys NTP-tilassa on 1,43 g/dm3.
Vastaukset 1
Vanhimmat
Siinä on laskettava tilavuus NTP:ssä ja sitten kerrottava se tiheydellä
-tilanyhtälöhän on p1V1/T1=p2V2/T2=>V2=T2*p1*V1/(T1*p2)
p1=10 Mpa=100 bar
T2=273 K
V1=40 dm^3
T1=290 K
p2=1 bar
V2=273*100*40/(290*1)=3765.6 dm^3
m=1,43*3765.5=5384 g = noin 5 kg
Toinenkin tilanyhtälö on: pv=nRT, josta
n=pV/RT
n=moolimäärä=m/M=m/32, joten
m=32pV/RT
m=32*100*100000*0,04/(8,314*290)= 5308 g=
noin 5 kg