Tuli pieniä sekaannuksia tuon muuttujan "z" kanssa.
Taulukkokirja sanoo seuraavaa: "z on siirtyvien elektronien määrä elektrolyysissä hapettuvaa tai pelkistyvää atomia, ionia tai molekyyliä kohti"
Esim. reaktio 2Cl-(l) -> Cl^2(g) 2e-
Eli onko tässä nyt z=1 vai z=2? Sanalla pelkistyä on kaksi merkitystä. Jos ajatellaan että tässä pelkistyy (Cl-)-ioni niin silloinhan z=1. Jos taas ajatellaan, että pelkistyy Cl^2-molekyyli, niin z=2. Sekavasti esitetty kysymys, mutta osaako joku sanoa miten tämä menee?
Taulukkokirja sanoo seuraavaa: "z on siirtyvien elektronien määrä elektrolyysissä hapettuvaa tai pelkistyvää atomia, ionia tai molekyyliä kohti"
Esim. reaktio 2Cl-(l) -> Cl^2(g) 2e-
Eli onko tässä nyt z=1 vai z=2? Sanalla pelkistyä on kaksi merkitystä. Jos ajatellaan että tässä pelkistyy (Cl-)-ioni niin silloinhan z=1. Jos taas ajatellaan, että pelkistyy Cl^2-molekyyli, niin z=2. Sekavasti esitetty kysymys, mutta osaako joku sanoa miten tämä menee?
Vastaukset 2
Vanhimmat
Ensiksikin Cl- hapettuu, eikä pelkisty.
Toisekseen elektoneiden määrä lasketaan kyseistä yksikköä kohti. Jos lasket klooriatomia kohti, niin z = 1, jos kloorimolekyyliä kohti, niin 2.
Sitten yhtälössä n eli ainemäärä tulee olla kyseistä samaa yksikköä kohti kuin z. Yksi mooli kloorimolekyylejä on kaksi moolia klooriatomeja.
Tässä näyttää olevan sekoilu yleistä, netistä löytyy, jos hakee.
Esimerkissäsi z=2, sillä reaktioyhtälö kirjoitetaan sille tapaukselle(ioni, molekyyli yms.), jota tarkastellaan. Tuotteen voit unohtaa. Ja kuten edellä sanottin, kyseessä on hapetus. Jos taas tarkastelisit yhtälöä toiseen suuntaan, kyseessä olisi pelkistyminen mutta z edelleenkin 2.
Toki voit ajatella, että z olisi kloridi-ionille yksi, jos haluat käyttää supistettuja muotoja reaktioyhtälöstäsi. Täytyy kuitenkin muistaa, että hapetus-pelkistysreaktiot tapahtuvat "pareittain" (toinen ottaa vastaan sen mitä toinen luovuttaa), eli pelkistysrektiosikin täytyy olla samalla tekniikalla kirjoitettu. Idioottivarma keino on pysytellä pienimmissä mahdollisissa kokonaisluvuissa kaikkialla, niin virhemahdollisuudet pienenevät.