M on molaarisuuden tunnus mutta mikä tuo N on? Esim. miten tehdään 1N HCl-liuos?
1N Liuos
eli mikä?
12
6384
Vastaukset
- Normaloitsija
on samaa kamaa kuin 1-Molaarinen liuos, kun on kyse HCl:stä.
Jos kyseessä on kaksiemäksinen happo, esimerkiksi H2SO4, niin riittää puoli moolia samaan tulokseen.- niinhän se oli
Joo noinhan se menikin. Tuli hetkellinen ajatuskatkos. Mutta aika turha keksintö tuo "normalisiointi", turhaan sotkea käsitteitä liikaa.
Aina kuitenkin täytyy jostain tarkistaa että mikä se "normaali" määrä on. Molaarisuuden kanssa ei tätä ongelmaa ole, vaan se kertoo heti kättelyssä mistä on kyse. Ei tarvitse naapurin eskon kaiman kissanhoitajalta kysellä että mikä se oli sitä normaalia litkua joka yhdisteelle erikseen. - Määrin
niinhän se oli kirjoitti:
Joo noinhan se menikin. Tuli hetkellinen ajatuskatkos. Mutta aika turha keksintö tuo "normalisiointi", turhaan sotkea käsitteitä liikaa.
Aina kuitenkin täytyy jostain tarkistaa että mikä se "normaali" määrä on. Molaarisuuden kanssa ei tätä ongelmaa ole, vaan se kertoo heti kättelyssä mistä on kyse. Ei tarvitse naapurin eskon kaiman kissanhoitajalta kysellä että mikä se oli sitä normaalia litkua joka yhdisteelle erikseen.Niin toi normaalisuus ja molaarisuus pätee esim hapoissa. 1N HCL = 1M HCl-liuos, mutta ei noi happoliuokset ole ainoita liuoksia, jossa käsitettä normaalisuus käytetään. Esim liuoksissa, joissa joudutaan miettimään hapetus ja pelkistysasteita on molaarisuus ja normaalisuus jo kaukana toisistaan.
niinhän se oli kirjoitti:
Joo noinhan se menikin. Tuli hetkellinen ajatuskatkos. Mutta aika turha keksintö tuo "normalisiointi", turhaan sotkea käsitteitä liikaa.
Aina kuitenkin täytyy jostain tarkistaa että mikä se "normaali" määrä on. Molaarisuuden kanssa ei tätä ongelmaa ole, vaan se kertoo heti kättelyssä mistä on kyse. Ei tarvitse naapurin eskon kaiman kissanhoitajalta kysellä että mikä se oli sitä normaalia litkua joka yhdisteelle erikseen.Kyllähän se normaalisuus on ihan käytännön tarpeeseen syntynyt. Jos laitetaan 1-molaarista happoa ja 1-molaarista emästä sama tilavuus, ei ole mitään takeita, että oltaisiin lähelläkään neutraalia. Näin taas 1-normaalisilla liuoksilla käy.
Odotan vaan, kun joudut valmistamaan 1-molaalisen liuoksen. Eikä ole ällä-vika.- se aloittaja
tuttumies kirjoitti:
Kyllähän se normaalisuus on ihan käytännön tarpeeseen syntynyt. Jos laitetaan 1-molaarista happoa ja 1-molaarista emästä sama tilavuus, ei ole mitään takeita, että oltaisiin lähelläkään neutraalia. Näin taas 1-normaalisilla liuoksilla käy.
Odotan vaan, kun joudut valmistamaan 1-molaalisen liuoksen. Eikä ole ällä-vika.No ei kai se sitten ihan turha ole. Mutta äkkiähän sen kyllä laskee montako moolia missäkin on mitä kun molaarisuuden tietää. Ja ainakaan tähän mennessä ei ole ollut tarvetta sekoitella samoja tilavuuksia saman"normaalisia" liuoksia.
"Odotan vaan, kun joudut valmistamaan 1-molaalisen liuoksen. Eikä ole ällä-vika. "
Mikäs siinä 1-molaalisen liuoksen valmistamisessa vaikeaa on? - Laborantti
se aloittaja kirjoitti:
No ei kai se sitten ihan turha ole. Mutta äkkiähän sen kyllä laskee montako moolia missäkin on mitä kun molaarisuuden tietää. Ja ainakaan tähän mennessä ei ole ollut tarvetta sekoitella samoja tilavuuksia saman"normaalisia" liuoksia.
"Odotan vaan, kun joudut valmistamaan 1-molaalisen liuoksen. Eikä ole ällä-vika. "
Mikäs siinä 1-molaalisen liuoksen valmistamisessa vaikeaa on?Unohda normaalisuus. Se ei ole eksakti asia. Normaalisuusa voi vaihdella sen mukaan onko kyseessä happo-emäs reaktio tai hapetuspelkistysreaktio, joskus myös happoemäsrektioissakin.
Normaalisuus keksittiin helpottamaan kemian laskuja joskus vuonna XX. Todellisuudessa se vain sotkee laskuja. Saman asian voi laskea käyttäen moolisuutta ja katsomalla reaktioyhtälöstä moolimäärät. - Liuos
se aloittaja kirjoitti:
No ei kai se sitten ihan turha ole. Mutta äkkiähän sen kyllä laskee montako moolia missäkin on mitä kun molaarisuuden tietää. Ja ainakaan tähän mennessä ei ole ollut tarvetta sekoitella samoja tilavuuksia saman"normaalisia" liuoksia.
"Odotan vaan, kun joudut valmistamaan 1-molaalisen liuoksen. Eikä ole ällä-vika. "
Mikäs siinä 1-molaalisen liuoksen valmistamisessa vaikeaa on?Eipä toi sen ihmeempi ole = 1mol/Kg, mutta on mukana "sotkemassa" käsitteitä ;)
1 mooli liuotettuna kahteen kiloon = 0,5 molaalinen.
Ja sitten tuosta Normaalisuudesta viellä, niin jotka titraa paljon joutuvat sitä työkseen mittayksikköna käyttämään. - se aloittaja
Liuos kirjoitti:
Eipä toi sen ihmeempi ole = 1mol/Kg, mutta on mukana "sotkemassa" käsitteitä ;)
1 mooli liuotettuna kahteen kiloon = 0,5 molaalinen.
Ja sitten tuosta Normaalisuudesta viellä, niin jotka titraa paljon joutuvat sitä työkseen mittayksikköna käyttämään.Molaalisuushan on ihan yhtä simppeli ja eksakti asia kuin molaarisuuskin. Ja silläkin on oma käyttötarkoituksensa.
Ainoastaan se normaalius-käsite tuntui hieman turhalta. Kun kyllähän jokainen pystyy molaarisuuden tai molaalisuuden perusteella laskemaan ne tarvittavat moolimäärät. Ehkä jos on matemaattisesti rajoittunut niin sitten se on ymmärrettävää. Jos laskeminen ja numerot tuottaa ongelmia niin sen sijaan että rajoittuneille kehitetään oma systeemi jota pakkosyötetään muille niin sen sijaan eikö näille kannattaisi suositella alanvaihtoa? ;)
Huom. Viimenen osio oli kärjistettyä sarkasmia :) se aloittaja kirjoitti:
Molaalisuushan on ihan yhtä simppeli ja eksakti asia kuin molaarisuuskin. Ja silläkin on oma käyttötarkoituksensa.
Ainoastaan se normaalius-käsite tuntui hieman turhalta. Kun kyllähän jokainen pystyy molaarisuuden tai molaalisuuden perusteella laskemaan ne tarvittavat moolimäärät. Ehkä jos on matemaattisesti rajoittunut niin sitten se on ymmärrettävää. Jos laskeminen ja numerot tuottaa ongelmia niin sen sijaan että rajoittuneille kehitetään oma systeemi jota pakkosyötetään muille niin sen sijaan eikö näille kannattaisi suositella alanvaihtoa? ;)
Huom. Viimenen osio oli kärjistettyä sarkasmia :)Kun vaikutit olevan täysin tietämätön tuon normaalisuuden suhteen, niin tein ehkä vähän väärän veikkauksen, että konsentraatioyksikköjen muistikapasiteetti on täyttynyt tms.
Mutta olet siinä jyvällä, että normaalisuus on matemaattisesti rajoittuneille edukas. Olisiko nyt jo yli 10v, kun viimeksi uutisoitiin Suomesta, miten apteekeissa on tehty laimennuslaskuissa kohtalokas virhe. Mutta niitä siis aina joskus sattuu. Normaalisuus vähentää laskemistarvetta, kun kyse on yleensä muuttumattomasta mittausjärjestelystä, kuten saman aineen titrauksesta.
Alalla kuin alalla asenne vaikuttaa paljon. Siis se, että onko se kohdallaan.- HJH.
tuttumies kirjoitti:
Kyllähän se normaalisuus on ihan käytännön tarpeeseen syntynyt. Jos laitetaan 1-molaarista happoa ja 1-molaarista emästä sama tilavuus, ei ole mitään takeita, että oltaisiin lähelläkään neutraalia. Näin taas 1-normaalisilla liuoksilla käy.
Odotan vaan, kun joudut valmistamaan 1-molaalisen liuoksen. Eikä ole ällä-vika.Nyt on pakko huomauttaa! Jos sekoitetaan sama ainemäärä happoa ja emästä, voi adduktin pH olla lähes mitä tahansa. Neutraalihan tarkoittaa käsitteenä pH-arvoa 7, usein käytännössä aluetta pH = 6 - 8. Varsin tavallinen virhekäsitys. Ehkäpä tämä oli sanojaltaan ajatuskatko.
HJH. kirjoitti:
Nyt on pakko huomauttaa! Jos sekoitetaan sama ainemäärä happoa ja emästä, voi adduktin pH olla lähes mitä tahansa. Neutraalihan tarkoittaa käsitteenä pH-arvoa 7, usein käytännössä aluetta pH = 6 - 8. Varsin tavallinen virhekäsitys. Ehkäpä tämä oli sanojaltaan ajatuskatko.
Tottahan tuo huomautuksesi oli.
Jos olisin lisännyt sanan "vahvaa" hapon ja emäksen eteenn, niin sitten oltaisiin oltu samaa mieltä? Tai korvannut sanan "netraalia" "ekvivalenttikohtaa" sanalla.
Normaalisuushan on paljon käytössä juuri titrauksen yhteydessä ja niissä titrauslios on pH-titrauksissa vahvaa happoa tai emästä.
Pistetäänköhän tämä nyt vanhuuteni vai huolimattomuuteni piikkiin (-;
- K.Kemisti
Normaalius on käsitteenä vanhentunut ja siitä pitäisikin kaikkien suositusten mukaan luopua täysin, se kun ei ole SI-järjestelmään perustuva tapa merkitä mitään. Tästä johtuen suositellaan käyttämään molaarisuutta tai vastaavaa. Aikoinaan normaalius tuli käyttöön lähinnä biokemian puolella kun sitä opiskelleilla (kuten kait on vieläkin) oli aika paljon heikompi matikkapohja verrattuna kemiaa opiskelleisiin. Tosiasiassa kuitenkin se lisää riskiä laskea väärin tarvittavat aineet - olettaen siis että osaa laskea.
Hyvä kuitenkin, että asia on selvinnyt jo aiemmissa vastauksissa.
Ketjusta on poistettu 0 sääntöjenvastaista viestiä.
Luetuimmat keskustelut
- 915896
Riikan kukkaronnyöri on umpisolmussa
Kulutus ei lähde liikkeelle, koska kansalaiset eivät usko, että: – työpaikka säilyy – tulot eivät romahda – talous ei h804762Tanskan malli perustuu korkeaan ansioturvaan
Ja vahvoihin työllisyys- ja kotoutumispalveluihin. Suomessa Riikka on leikannut juuri näitä: palkkatukea, työttömyysturv933001Epäily: Räppäri yritti tappaa vauvansa.
https://www.mtvuutiset.fi/artikkeli/epaily-mies-yritti-tappaa-vauvansa/9300728 Tämä on erittäin järkyttävä teko täysin p262780Anteeksipyyntöni
Jätän tähän anteeksipyyntöni sinulle, koska en voi sanoa sitä missään muuallakaan. Pyydän anteeksi, jos purkamani tuska252036Sydämeni valtiaalle
En täältä aio asioita kysellä. Haluan tuoda tiedoksesi, että pohjimmiltani en ihmisiä tahdo satuttaa ja ajattelen muiden1191486Mikseivät suomalaiset kuluta? istutaan vaan säästötilirahojen päällä..
...Ihan haluamalla halutaan että maa menee konkurssiin? Ihan käsittämätöntä, ennätymäärät säästöjä sekä konkursseja sam3351047Oletko tyytyväinen
Tämän hetkiseen tilanteeseenne? Odotatko, että lähennytte vai yritätkö päästä yli ja eteenpäin?851018Jos oikeasti haluat vielä
Tee mitä miehen täytyy tehdä ja lähesty rohkeasti 📞 laita vaikka viestiä vielä kerran 😚125940- 48754