Kaasuseoksessa on 24 g etaania (C2H6) ja 48 g happea (O2)ja seos sytytetään palamaan. a.) Kuvaa reaktioyhtälö b.) Palaako etaani kokonaan? c.) Kuinka monta litraa (NTP) CO2 muodostuu, kun moolitilavuus on 22,4 l? Eli miten tämä tehtävä tehdään? Meneekö toi a kohta jotenkin näin;
C2H6(g) O2 -> CO2 2 H2O?
C2H6(g) O2 -> CO2 2 H2O?
Vastaukset 3
Vanhimmat
A-kohta on muuten oikein, mutta kertoimet täytyy vielä laittaa. Eli jos reaktioyhtälön vasemmalla puolella on yhteensä kaksi atomia hiiltä, niin myös oikealla puolella on oltava yhteensä kaksi atomia hiiltä ja jos vetyä on kuusi vasemmalla, niin sitä täytyy löytyä kuusi myös oikealta jne. Eli esimerkiksi hiilidioksidin kerroin olisi tuossa kaksi ( 2 CO2...). Kertoimien pitäisi myös olla tasalukuja, mutta tämä ei tuota ongelmaa tässä esimerkissä.
B-kohdassa lasket vaikka kuinka paljon happea tarvitaan polttamaan annettu 24 g etaania ja vertaat onko happea riittävästi.
C-kohdassa lasket CO2 määrän rajoittavan reagenssin perusteella, jonka selvitit edellisessä kohdassa. Käytät apuna tietenkin myös a-kohdassa tasapainottamaasi reaktioyhtälöä.
eli miten toi laskenta tapahtuu b kohdassa?
Laske ensin lähtöaineiden moolimassat (g/mol). Ja sen jälkeen ainemäärät (mol) kun tiedän niiden massan (g) ja moolimassan (g/mol).
Sitten vertaat ainemääriä keskenään ottaen huomioon reaktion kertoimet. Selvitä mikä lähtöaineista on reaktiota rajoittava komponentti, ts. mikä aine "loppuu kesken ensimmäisenä" reaktion edetessä.