Ovatko suolahappo, typpihappo ja rikkihappo ioniyhdisteitä vai molekyyliyhdisteitä? Niiden vesiliuos johtaa sähköä, joten vaikuttaisivat olevan ioniyhdisteitä.
ioniyhdiste vai molekyyliyhdiste
koululainen
1513540
0Äänestä
Muut lukivat myös
Ketjusta on poistettu 1 sääntöjenvastainen viesti.
Odottaa vastausta
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 15
Vanhimmat
Kun yksittäisen molekyylin tai sidoksen laatua on vaikea nähdä tai koetella, on yksinkertaisena kokeena tuo vesiliuoksen sähkönjohtavuus ihan parhaasta päästä. Aina tietenkin löytyy poikkeuksia (hydrolyysi yms.), mutta mainitsemissasi yhdisteissä ei näin ole.
Vaikkei kaikkea ehdikään kokeilemaan, niin aina voi yrittää tehdä ajatuskokeena: millaisella kokeella tämän voisi havaita tai osoittaa?
Olipa typerä vastaus.
No olipas tullut minulle virhe. Vaikka HCl on poolinen yhdiste, ei sidos H-Cl ole ihan ionisidos, vaan poolinen sidos. Vesiliuos, eli varsinainen suolahappo, on sitten täysin ionisoitunut, mutta se ei ole yhdiste vaan seos.
Ionisidos eli voima joka pitää ioniyhdistettä koossa muodostuu VAIN metallin ja epämetallin välille.
Eli suolahappo HCl on molekyyliyhdiste koska H on epämetalli ja samoin Cl. Kuitenkin suolahapon vesiliuos johtaa sähköä, koska vedessä suolahappo protolysoituu täysin eli kaikki HCl molekyylit luovuttavat protonit vesimolekyyleille. Tällöin Vesimolekyyleistä tulee H3O eli oksonium-ioneita ja suolahaposta jää jäljelle Cl-ioneita. Vesiliuoksessa on ioneita, joka on sähkönjohtavuudelle pakollinen asia!
Kaikki mainitsemasi hapot ovat molekyyliyhdisteitä mutta ne reagoivat veden kanssa kuten suohappo!!!
Ei siis pelkällä "sähkönjohtavuus kokeella" pysty sanomaan onko aine ioniyhdiste vai ei! :)
Mites ammoniumkloridi?
Vastaus riippunee siitä, mistä määritelmistä haluaa pitää kiinni. Ionisidos muodostuu metallin ja epämetallin välille, ja erään määritelmän mukaan sidosta pidetään ionisidoksena, kun elektronegatiivisuusero on vähintään 1,7. Raja ei ole selvä, vaan sidoksen luonne muuttuu eron pienentyessä.
Jos hyväksymme ammoniumionin "metalliksi", on ammoniumkloridi ioniyhdiste siinä missä ruokasuolakin. Natrium- ja ammoniumionien elektronegatiivisuudet ovat samaa luokkaa, jolloin elektronegatiivisuusero on silloin yli 2.
Suolahapolla tämä ero on alle 1.
http://fi.wikipedia.org/wiki/Ionisidos
http://fi.wikipedia.org/wiki/Elektronegatiivisuus
http://www.dummies.com/how-to/content/electronegativity-and-polar-covalent-bonding.html
http://www.rsc.org/chemistryworld/News/2011/September/23091104.asp
Ammoniumioni on "pseudoalkalimetalli" ja esim. syanidi-ioni on "pseudohalogenidi". Vetykloridi ja vetyfluoridi ovat kaasumaisia yhdisteitä, joiden molekyylit polaarisina liukenevat veteen (niiden vesiliuoksia kutsutaan hapoiksi)... elektronegatiivisuuseron perusteella vetykloridimolekyyli on polaarinen kovalenttinen, kun taas vetyfluoridi olisikin ionisidoksellinen yhdiste. Ylläolevan linkin mukaan näin ei ole vaan myös vetyfluoridimolekyylin sanotaan olevan polaarinen kovalenttinen. Näyttäisivät nämä sidostyypit menevän osittain päällekkäin.
kaikki nuo ovat molekyyliyhdisteitä, koska syntyvät epämetalliatomien välille. Toki tämä raja ei ole niin suoraviivainen.
Ammoniumkloridi on suola, joten se on ioniyhdiste.
mul oon huomen ja en osaa mitään tast
mikä oon ioniyhdisteet ja molekyyli yhdiste.
en tiiä
koira
En tiiä ei kuulu minulle.
opettaja ei osaa opettaa, puhuu samalla matalalla äänellä, ja puhuu ioneista ja molekyyleistä, koe olisi ens viikolla enkä tajua yhtään mitää