Tehtävässä sanotaan: kuinka monta milligrammaa hopeakloridia liukenee 3.0 litraan vettä, kun hopeakloridin liukoisuustulo on 1.6x10^-10
Vastauksessa on otettu neliöjuuri liukoisuustulosta, ja kerrottu se Moolimassalla(AgCl)=(143,32).
vastaus=1.8mg
En nyt ymmärrä, että ratkaisussa ei olla otettu huomioon lainkaan tuota veden määrää 3.0 litraa. Kai sen liuenneen suolan massa riippuu siitä, paljonko tuota liuotinta on, vai miten se oikein menee?
Vastauksessa on otettu neliöjuuri liukoisuustulosta, ja kerrottu se Moolimassalla(AgCl)=(143,32).
vastaus=1.8mg
En nyt ymmärrä, että ratkaisussa ei olla otettu huomioon lainkaan tuota veden määrää 3.0 litraa. Kai sen liuenneen suolan massa riippuu siitä, paljonko tuota liuotinta on, vai miten se oikein menee?
Vastaukset 2
Vanhimmat
Kyllähän se pakkaa niin olemaan, että kylläisessä 3 litrassa on kolme kertaa se mitä yhdessä litrassa sitä kyllästynyttä ainetta.
Neliöjuurenotto ei ole muuten mikään yleispätevä menetelmä saada liukoisuustulosta ainesosa pitoisuus "ulos". Toiminee vain 1:1 -reaktiotuotteille.
Ihan vielä sellainen käytännön vinkki, että tälläisissä epämääräisissä tilanteissa kannattaa suorittaa laskutoimitukselle yksikkötarkastelu. Näkee samantien missä on mennyt metsään. Neliöjuuren otto liukoisuustulosta antaa tässä konsentraation eli yksiköksi mol/l. Kun tämä sitten kerrotaan moolimassalla saadaan yksiköksi g/l.
Kun lasketaan ensin dimensiottomilla arvoilla ja sitten lopuksi lätkästään yksikkö perään hatusta, niin tulee juuri tälläisiä turhia virheitä kuten esimerkkivastauksessa.