Rekisteröidy

Ilmoitukset

Ladataan…

    Näytä kaikki

    Daltonin osapainelaki ja tilavuus

    Kysymys koskee daltonin osapainelakia. Tämä liittyy simppeliin koejärjestelyyn, jossa selvitetään kaasuvakio.

    Eli koeputkeen laitetaan magnesiumia ja pneumaattiseen ammeeseen kerätään syntynyt kaasu. Magnesiumin massan, lämpötilan ja ilmanpaineen avulla saadaan kaasuvakio (jos moolimassa tunnetaan)

    K = PV/nT (1)

    Probleema onkin seuraava: pneumaattinen amme (eli ylösalaisin vesiastiassa oleva mittalasi) sisältää myös vesihöyryä. Daltonin osapainelain avulla vetykaasun paine saadaan helposti selville (kun on taulukko, jossa on vesihöyryn paine). Mutta kysymys kuuluukin: Voiko yhtälössä (1) käyttää silti tilavuutena vesihöyryn ja vedyn yhteistilavuutta? Vai pitäisikö sitäkin korjata?
    31739
    Äänestä

    Muut lukivat myös

    Vastaukset 3

    Vanhimmat

    Olkoon vetykaasun(1) ja vesihöyryn yhteispaine(2) P = P1 P2 (daltonin lain mukaan) ja yhteistilavuus V ja ainemäärä n = n1 n2.

    tällöin PV = nRT -> (P1 P2)V = (n1 n2)RT ->

    P1 * V P2 * V = n1 * RT n2 * RT.

    Koska ideaalikaasun tilanyhtälön mukaan P2 * V = n2*RT, voidaan vähentää puolittain, jolloin saadaan

    P1*V = n1* RT. Eli tilavuutena voi käyttää yhteistilavuutta?

    Eikö?

    Äänestä

    Mene B rappulaisten huomaan eli kemiapalstalle !

    Äänestä

    • Ai, että painelaskut eivät ole fysiikkaa? Ja kitkalaskut kuuluvat autopalstalle! Nouse sieltä kyykystä nyt sen verran, että saat pyyhittyä edes etusormella B-rappusi, paperi kun kuuluu kai kemiaaan.

      Äänestä

    Odottaa vastausta

    Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.

    Luetuimmat keskustelut

    Kommentoi aloitusta

    epätietoinentyyppi kirjoitti:

    Kysymys koskee daltonin osapainelakia. Tämä liittyy simppeliin koejärjestelyyn, jossa selvitetään kaasuvakio.

    Eli koeputkeen laitetaan magnesiumia ja pneumaattiseen ammeeseen kerätään syntynyt kaasu. Magnesiumin massan, lämpötilan ja ilmanpaineen avulla saadaan kaasuvakio (jos moolimassa tunnetaan)

    K = PV/nT (1)

    Probleema onkin seuraava: pneumaattinen amme (eli ylösalaisin vesiastiassa oleva mittalasi) sisältää myös vesihöyryä. Daltonin osapainelain avulla vetykaasun paine saadaan helposti selville (kun on taulukko, jossa on vesihöyryn paine). Mutta kysymys kuuluukin: Voiko yhtälössä (1) käyttää silti tilavuutena vesihöyryn ja vedyn yhteistilavuutta? Vai pitäisikö sitäkin korjata?

    Anonyymi
    5000

    Ilmoita asiaton sisältö

    • Sisältää materiaalia, joka on loukkaavaa, herjaavaa, rasistista, uhkailevaa tai ahdistelevaa.

    • Materiaali sisältää nimiä, yhteystietoja tai muita henkilökohtaisia tietoja. Julkisuuden henkilöistä, julkisissa viroissa toimivista ihmisistä sekä yritysten vastuuhenkilöistä saa keskustella työhön liittyen. Myös yksityiselämään liittyvistä asioista voi keskustella siltä osin, kuin niistä on julkisesti kerrottu.

    • Sisältää lapsille haitallista tai heiltä kiellettyä materiaalia. Seksuaalinen sisältö on sallittua aiheeseen tarkoitetuilla palstoilla, joiden ikäraja on 18 vuotta.

    • Lainvastaista sisältöä voi olla mm. yksityiselämää loukkaavan tiedon levitys, kiihottaminen kansanryhmää vastaan, laiton uhkaaminen, alaikäisiin liittyvä seksuaalinen sisältö/grooming, petokset, identiteettivarkaudet, kunnianloukkaukset ja tekijänoikeusrikkomukset.

    • Sisältö ei liity palstan tai keskusteluketjun aiheeseen.

    • Viesti ei ole suomea tai ruotsia (pl. International Forums), se sisältää mainontaa, se sisältää tekijänoikeuksin suojattua materiaalia, se on massapostitus tai jokin muu syy.

    Jaa keskustelu