Paljonko ruokasuolaa (NaCl) tarvitaan litraa kohti alentamaan veden jäätymispistettä 0,5 astetta? Tähän oli muistaakseni olemassa kaava, mutta on päässyt unohtumaan vuosien varrella.
Jäätymispisteen alenema
kkkkkkt
42450
0Äänestä
Muut lukivat myös
Odottaa vastausta
Näihin keskusteluihin ei ole vielä vastattu. Ole ensimmäinen.
Vastaukset 4
Vanhimmat
Saathan tuon asian selville itse kokeilemalla. Vaaka ja lämpömittari ovat tarpeen. Kylmää näyttäisi olevan tarjolla ihan luonnon puolesta.
On kaavakin tarjolla ja koejärjestelyissä (vaikka ehkä vastaavatkin todellisuutta parhaiten) on haittana mahdollinen alijäähtyminen.
Kaava menee deltaT (lämpötilan muutos) = i x Kf x b, jossa i = van't hoffin kerroin (NaCl:lle 2), Kf aleneman kerroin (ainespesifinen) ja b molaalisuus (massaa ainetta liuotintilavuutta kohden).
En muista Kf:n arvoa ruokasulalle mutta joku hämärä mielikuva luvusta 1.76 ja yksikkö kai jotain Kdm3/kg? Ei mitään takeita. Kuitenkin, laita deltaT:ksi tuo 0.5 ja kokeile mitä saisit litraa vettä kohden massaksi molaalisuuden kautta (kun i = 2). Tärkein olisi kuitenkin löytää tuo Kf:n arvo (ellet sitä määritä kokeellisesti...).
Ihan vaan takaraivosta kaiveltuna niin eiköhän se ole sen pääkomponentin vakio eikä epäpuhtauden, tuo Kf?
Kryoskooppinen vakio (Kf) vedelle lienee 1,860.
van't Hoff'n kerroin ruokasuolalle 2,000.
ruokasuolan moolimassa 58,5 g/mol
kaavasta saadaan molaalisuus b= deltaT/(i x Kf)= 0,5/(1,86 x 2,000)= 0,134 mol/l
eli tulisko noilla luvuilla 7,86 g suolaa litraa vettä kohti jäätymispisteen alentamiseksi 0,5 astetta?