0,05M rikkihappoliuos
H2SO4 H2OHSO4- H3O Ka=1,7*10^-2
HSO4- H2O SO4(2-) H3O Ka=6,2*10^-8
Mikä on siis tämän pH? Oikea vastaus on 1.66
Osaisiko joku avata vähän? Rikkihappoahan yleensä käsitellään kuin vahvaa happoa, mutta tässä siis kaksiarvoisena heikkona happona, mikä vaikeuttaa oleellisesti tilannetta. Itse pohdin tällaista
H2SO4 H2OHSO4- H3O
ca 0.05
ctp 0.05-x x x
HSO4- H2O SO4(2-) H3O
ca x y x-y
ctp x y x
Tällöinhän toista reaktiota ei tarvitsisi ottaa huomioon ollenkaan. Satun kuitenkin tietämään, että päättelyssäni on oltava aukko. Olisin erittäin kiitollinen kaikesta avusta.
ca=konsentraatio alussa, ctp=konsentraatio tasapainossa
H2SO4 H2OHSO4- H3O Ka=1,7*10^-2
HSO4- H2O SO4(2-) H3O Ka=6,2*10^-8
Mikä on siis tämän pH? Oikea vastaus on 1.66
Osaisiko joku avata vähän? Rikkihappoahan yleensä käsitellään kuin vahvaa happoa, mutta tässä siis kaksiarvoisena heikkona happona, mikä vaikeuttaa oleellisesti tilannetta. Itse pohdin tällaista
H2SO4 H2OHSO4- H3O
ca 0.05
ctp 0.05-x x x
HSO4- H2O SO4(2-) H3O
ca x y x-y
ctp x y x
Tällöinhän toista reaktiota ei tarvitsisi ottaa huomioon ollenkaan. Satun kuitenkin tietämään, että päättelyssäni on oltava aukko. Olisin erittäin kiitollinen kaikesta avusta.
ca=konsentraatio alussa, ctp=konsentraatio tasapainossa
Vastaukset 4
Vanhimmat
Jos lähtökohtana käytetään vääriä happovakion arvoja, ei vastauksella ole mitään merkitystä. Eli pienet pyyhkeet tehtävän laatijalle (ellei tuossa sitten ole kysyjän kirjoitusvirheitä tms.)
Kysyjällä kuitenkin pisteitä omasta yrityksestään.
Rikkihapolle pKa1 = n. -3 ja pKa2 = n. 2, jotka eroavat ratkaisevasti aloitusviestin arvoista.
Päässälaskien täysin protolysoituneen kahdenarvoisen hapon pH olisi 1, jos sen konsentraatio on 0,05M ja noissa konsentraatioissa rikkihappo käyttäytyy juuri näin.
Esimerkin kuvitteellisella hapolle tullee jättää toinen dissosioituminen huomiotta, koska se on kuitenkin mitätöntä. Voit laskea erikseen jne.
Mutta jos olisi kaksiarvoinen heikko happo, jonka happovakiot olisivat lähellä toisiaan(toisella reaktiolla olisi merkitystä) ja jonka molaarisuus tiedettäisiin niin kuinka siitä saataisiin väännettyä tasapainotilanteen happovakioiden lausekkeet ja sitä kautta selvitettyä absoluuttisen tarkka pH? Tiedän, kemia on empiirinen tiede jne. mutta häiritsee silti..
1)---H2SO4 H2OHSO4- H3O
ca 0.05
ctp 0.05-x............... x........ x
2)...HSO4- H2O SO4(2-) H3O
ca...x..................................x
ctp..x-y..................y..........x y
Tämä on ehkä järkevimmältä kuulostava tapa, jossa tarkastelen erikseen kahta reaktiota. Ensin reaktio 1 etenee tasapainotilaansa ja sitten reaktio 2. Jokin tässä vain hämää
Aloitusviestissä taas mietin sitä kautta, että tasapainotila on yhteinen. Eli reaktion 2 käynnistymiskohdaksi valittaisiin tilanne jossa reaktio 1 on edennyt y:tä vaille loppuunsa. Mutta tämähän on väärin, sillä näin laskettuna tulee happoa vain sen verran mitä reaktiossa 1 ilman jatkoreaktiota.
1)...H2SO4 H2OHSO4- H3O
ca 0.05
ctp.0.05-x.............. x.......... x
2)....HSO4- H2O SO4(2-) H3O
ca x y .................................x-y
ctp x ......................y............x
Kommentteja?
1)---H2SO4 H2OHSO4- H3O
ca 0.05
ctp 0.05-x.......................... x........ x
2)...HSO4- H2O SO4(2-) H3O
ca...x.............................................x
ctp..x-y.............................y..........x y
tässä hämää se, että todellisuudessa tasapainotiloja ei mielestäni voi tarkastella erikseen, sillä jatkoreaktio muuttaa ensimmäisenkin reaktion tasapainotilaa, jolloin ensimmäinen reaktio etenee taas. Tästä seuraa reaktion 2 eteneminen, mistä seuraa reaktion 1 eteneminen. Oksoniumionien konsentraatiosta siis syntyy itseasiassa supistuva sarja? Olenko oikeassa?