Kuinka paljon kaasuja muodostuu kun yksi kilo hiiltä reagoi rikkihapon kanssa:
C(s) 2 H2SO4(l) → CO2(g) 2 H2O(g) 2 CO2(g)
Voiko olla mahdollista, että tulos olisi 9329,3 dm3? Vai menikö päin honkia?
C(s) 2 H2SO4(l) → CO2(g) 2 H2O(g) 2 CO2(g)
Voiko olla mahdollista, että tulos olisi 9329,3 dm3? Vai menikö päin honkia?
Vastaukset 7
Vanhimmat
Tosta se lähtee.
Ymmärsinkö oikein?
Laskin ensin hiilen ainemäärän kilossa eli se jotain 83,20 mol,
sitten laskin reaktioyhtälön kertoimien avulla muodostuvien kaasujen ainemäärät
5/1*n(C)=416 mol jonka jälkeen syntyvien kaasujen tilavuuden dm3/mol -- 416mol*22,41dm3/mol= n. 9323 dm3
Tuotteessa viimeisen pitäisi olla SO2 eikä CO2
...paitsi tuloksessa pitäisi kai olla rikkidioksidia:
C(s) 2 H2SO4(l) → CO2(g) 2 H2O(g) 2 SO2(g)
Kuitenkin hiiltä on noin 1000 g / 12 g/mol = 83 moolia ja kaasua syntyy viisinkertainen määrä.
Sen verranhan tässä voi saivarrella että jos vesi on kaasuna, olosuhteet eivät ole NTP eikä kaasun moolitilavuus ole 22.4 dm3.
Tulipas toistoa. KE3:n toinen viesti ei jostain syystä näkynyt vastatessani.
Eli menikö tuossa minun toisessa viestissä vieläkin joku väärin? Jos meni, niin mitä en tajua? :/
mutta hiili ei reagoi rikkihapon kanssa.
Eli onko tässä joku ns. "kompatehtävä" kyseessä?