hei!
Jos heliumkaasunäytteen tilavuus on 0,0227 m3 (NTP), niin paljonko on tilavuus olosuhteissa 30 ºC, 1,06*105 Pa?
oon ihan ulkona tästä laskusta, voisko joku auttaa ?
KIITOKSIA ETUKÄTEEN!
Jos heliumkaasunäytteen tilavuus on 0,0227 m3 (NTP), niin paljonko on tilavuus olosuhteissa 30 ºC, 1,06*105 Pa?
oon ihan ulkona tästä laskusta, voisko joku auttaa ?
KIITOKSIA ETUKÄTEEN!
Vastaukset 3
Vanhimmat
Kysy fyysikoilta. Viittaan ideaalikaasun käyttäytymiseen. Joku Boyle-Mariotten tms. laki saattaisi auttaa.
Hiukan outo tuo paine. On tuossa ehkä sadoista kilopascaleista kyse?
Ilmeisesti tuossa yritetään vihjata, että kaasua on yksi mooli. Veikkaan, että NTP-nimityksen selvittäminen helpottaisi. Varmaan google tai Wiki olisivat poikaa.
Kyllä todellakin liittyy kemiaan.
pV=nRT-->n=pV/RT = 101*10^3 Pa x 22,7 dm^3 / 8,314 kJ/kmol x 273,15 K = 1009,568999 mol
Nyt uusilla arvoilla:
pV=nRT-->V=nRT/p = 1009,568999 mol x 8,314 kJ/mol x 303,15 K / 106*10^3 Pa = 24,0048 dm^3
Tilavuus siis 303,15 K lämpötilassa ja 106*10^3 Pa paineessa on 24,0048 dm^3 = 0,024 m^3
Kaasujen yleinen tilanyhtälö, onko tuttu?
Tässä jotain:
http://fi.wikipedia.org/wiki/Ideaalikaasu
Tuohon paineeseen vielä, että kaipa se on 1,06*10^5 Pa, eli 106 kPa? NTP:ssä paine lienee 100 kPa ja T = 273,15 K IUPACin mukaan? Jos käytät jotain muuta (vanhaa) NTP-normia, niin tulos heittää vähän.
Laske nyt jotain ja kyse sitten lisää?