Hei!
Tässä vähän ehtineet kemian taidot ruostua ja olisinkin kysynyt, voidaanko eri alkuaineilla sanoa olevan jokin ominainen pH? Muistan vain etäisesti hapetus- ja pelkistysreaktiot ja ulkokuorien elektronit, joten jos joku alaa osaava ehtisi vastailla. Pohdin siis eri alkuaineiden vaikutusta maaperään ja olen törmäillyt netissä tietoihin, kuten "kalsiumin pH on 12", mutta ei se taida näin yksiselittäistä olla, vaikka kalsium tosiaan nostaakin maaperän happamuutta, mutta miten esimerkiksi fosfori tai rikki?
Tässä vähän ehtineet kemian taidot ruostua ja olisinkin kysynyt, voidaanko eri alkuaineilla sanoa olevan jokin ominainen pH? Muistan vain etäisesti hapetus- ja pelkistysreaktiot ja ulkokuorien elektronit, joten jos joku alaa osaava ehtisi vastailla. Pohdin siis eri alkuaineiden vaikutusta maaperään ja olen törmäillyt netissä tietoihin, kuten "kalsiumin pH on 12", mutta ei se taida näin yksiselittäistä olla, vaikka kalsium tosiaan nostaakin maaperän happamuutta, mutta miten esimerkiksi fosfori tai rikki?
Vastaukset 4
Vanhimmat
ei ole mitään pH:ta, kun niissä ei ole vety-ioneja.
Kyllä se pH niistä yhdisteistä tulee. Tuollaista pH 12 -lukemaa on vaikea uskoa kalsiumyhdisteille (edes hydroksille), ehkä annoit sen vain esimerkkinä? Sen sijaan esim. kalsiumin tyypillinen yhdiste kalsiumkarbonaatti on emäksinen vesiliuoksessa (maaperässä kosteutta riittää) mutta emäksisyyden aiheuttaa karbonaatti-ionin käyttäytyminen vedessä. On olemassa joitain tiettyjä ioneita, joiden vesiliuos on hapan johtuen niiden reaktioista veden kanssa (hydrolysoituminenkohan se termi on suomeksi), eli tuloksena on vety-ioneita.
pH kuvaa vesiliuoksen H konsentraatiota. Lause "kalsiumin pH on 12" on täyttä kukkua. Millään alkuaineella ei ole "ominaista pH:ta". Wikipediasta saat lisää tietoa.
Tähän onkin jo tullut ihan hyviä vastauksia, mutta kirjoittelenpa nyt jotain kuitenkin.
Jos joku kirjottaa, että "kalsiumin pH on 12", niin kyse voisi kauniisti ajateltuna olla jonkinlaisesta oikaisusta(*.
Yleisesti ottaen pH on vesiliuoksen ominaisuus ja maaperän pH on sekin sen märän maan ominaisuus.
Korkeampi pH-luku tarkoittaa vähäisempää happamuutta, joten väitteesi, että "kalsium tosiaan nostaakin maaperän happamuutta" voineekin tarkoittaa esimerkiksi, että "kalsiumhydroksidi tosiaan vähentää maaperän happamuutta". Itsessään kalsiumioni ei vaikuta pH-arvoon mitään, mutta kun tavallisimmat kalsiumsuolat ovat emäksisiä, niin ...
Ja sitäkin voinee veikkailla, että kalkki (joka vai tarkoittaa useampiakin emäksisiä kalsiumin yhdisteitä) on muuntunut tarinoita kerrottaessa ja käänneltäessä kalsiumiksi. Ja lopputuloksessa ei sitten ole oikein enää mitään kohdallaan, mutta tarina elää omaa elämäänsä.
(* Jos metallinen kalsium reagoi veden kanssa, niin tuloksena on kalsiumhydroksidia (sammutettua kalkkia), joka ei ole kovin vesiliukoista. Niinpä pH-luku jää joka tapauksessa alemmaksi kuin vastaava reaktio alkalimetalleilla, mutta en nyt jaksa tarkistaa, olisiko tässä pH-ylärajana niinkin vaatimaton luku kuin 12. Mutta tässä olisi siis tuo mahdollinen "oikaisu", mutkien suoristaminen.