Osaako joku ratkaista???
"Epäorgaanisiin suprajohteisiin kuuluvan ns. 1,2,3 - yhdisteen kaava voidaan
kirjoittaamuotoonYBa2Cu3O7-x, jossa x on välillä 0
"Epäorgaanisiin suprajohteisiin kuuluvan ns. 1,2,3 - yhdisteen kaava voidaan
kirjoittaamuotoonYBa2Cu3O7-x, jossa x on välillä 0
Vastaukset 5
Vanhimmat
*siis x on välillä 0-1. Laske x:n arvo, kun aineen todettiin sisältävän 41,43 massaprosenttia bariumia."
Bariumin ainemäärän saat ihan m/M-kaavalla (valitse ainetta vaikka 100 g). Kuparia on sitten puolitoista kertainen määrä, joten saat sen massan sitten taas kaavasta toisin päin. Sama yttriumille, niin saat näiden kaikkien massaprosentit. Sitten vaan vähennät sen sadasta, niin saat hapen massaprosentin (ja siis massan samalla). Siitä voit laskea hapen ainemäärän, jota voit verrata vaikka yttriumin ainemäärään: jos se on esim. 6, 25-kertainen, tiedät, että x on 7-6,25 eli 0,75.
Kuparia on sitten puolitoista kertainen määrä?? miksi :D
Nyt saan hapen massan mutta en kyl millää tota x :(((( kun ei moolimassaa voi laskea ku tuol on toi x................................
M(Y) = 88,9 g/mol
M(Ba) = 137,3 g/mol
M(Cu) = 63,55 g/mol
M(O) = 16 g/mol
Sovitaan, että ainetta 100 g.
Bariumia tällöin 41,43 g = m(Ba).
n(Ba) = m/M = 41,43 g/137,3 g/mol = 0,302 mol
n(Y) = ½ * n(Ba) = 0,151 mol
m(Y) = nM = 0,151 mol * 88,9 g/mol = 13,41 g
n(Cu) = 3/2 * n(Ba) = 0,453 mol
m(Cu) = 0,453 mol * 63,55 g/mol = 28,76 g
m(Ba) m(Y) m(Cu) = 83,6 g
m(O) = 100 g - 83,6 g = 16,4 g
n(O) = m/M = 16,4 g / 16 g/mol = 1,025 mol (onkohan pyöristysvirheitä?)
Hapen ainemäärä on 1 mooli.
--> n(O) = 1 = 7-x
--> x = 6
(Sijoitetaan x:n paikalle 6, jolloin hapen määrä on 1; oikea kaava: YBa2Cu3O.)